湖北神农架2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

3、（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为       mol/L

A．  B． C．   D．

4、现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④硫酸溶液 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧酒精 ⑨CaO

(1)上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______(均填序号)。

(2)制备⑥的化学方程式是：_______。

(3)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

5、某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；

(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；

(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；

(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；

(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]

6、无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：

NaNa2O2NaOHNa2CO3

（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目________

（2）第②步反应的化学方程式_________，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L的溶液，其物质的量浓度是________， 再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是______________。

（3）第③步反应的离子方程式_______，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______。

7、X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8。写出四种元素的元素符号：X_________ Y_________ Z_________ W_________。

8、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________；

②从开始至2min，A的平均反应速率为_____________；

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。

A．加催化剂       B．降低温度

C．容积不变，充入A       D．容积不变，从容器中分离出A

9、按要求回答下列问题：

(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。

(5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。

10、请填写完成下列混合物分离的方法：

(1)除去水中的泥沙________。

(2)分离碘和铁屑________________。

(3)除去水中的植物油________。

(4)从海水中得到淡水________。

11、将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。

（1）鉴别胶体和溶液的方法______。

（2）分离水和汽油的混合物______。

（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物______。

（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽______。

（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。

12、Ⅰ．（1）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：____________________(填标号) 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO  OH-均存在。

（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？_________________

Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。

（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却

13、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，若用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，试写步骤计算：

（1）制得标准状况下氯气体积是多少___？

（2）参与反应的HCl的物质的量是多少___？

14、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

(3)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_______mg·L-1·h-1。

15、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：

已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。

(1)操作I的名称为_______。

(2)验证溶液B中是否含有的方法：_______。

(3)步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。

(4)步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。

(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。

(6)氧化铝为_______(填字母)。

A.两性氧化物       B.酸性氧化物       C.碱性氧化物

(7)步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。

A．坩埚

B．钳锅

C．泔涡

D．坩锅

(8)溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。