山西朔州2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。   （____）

3、下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。

(1)元素①和⑦形成的化合物的化学式为___________。

(2)元素⑥的过氧化物的电子式___________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是___________(填化学式)。

(4)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是___________(填序号)。

a．与水反应比钠反应更剧烈

b．单质具有很强的氧化性

c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳

d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱

4、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___。分离植物油和水应选择上述装置中的哪一种___?(填写字母代号)。

(2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO已经除尽的方法是___，加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

5、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2  Cl2还原产物为Cl-)

6、2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程   。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是   (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是   。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑   D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为   ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为   。

7、对于4NH3+5O24NO+6H2O反应。

(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。

(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。

(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。

(4)当生成3.0g NO时，转移电子的物质的量为___。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

8、（1）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应

②碳酸钠和足量稀硫酸的反应

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑  

②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O  

9、（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。

（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__。

（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__。

（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________。

10、指出下列能量的变化

（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡   。

11、向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:

(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是   ｡

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡

A．蒸馏水     B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡

12、某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。

(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。

(4)实验前必须鼓入，目的是___________。

(5)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因___________。

13、一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48LH2(标准状况下)

(1)参加反应的铁的质量多少克______________？

(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？

14、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向饱和溶液中先通入___________(填“”或“”)。

(2)图中物质X是，“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。

(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。

(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。

15、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)

(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。