黑龙江牡丹江2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是_______

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 _______分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为_______(同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为_______

(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 _______ ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 _______；

(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为_______ ，X的相对原子质量为_______。此气体的化学式为_______ ，它与标准状况下_______升N2具有相同的质量。

(5) 1molS2-含有 _______mol质子，_______mol中子，_______个核外电子。

3、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。

(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。

4、(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式):①______;②______;③______。 

(2)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是_____。

A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1-2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:

其中操作正确的同学是_____。

5、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。老陈醋以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，以大麦、碗豆所制大曲为糖化发酵剂，经酒精发酵后，再经固态醋酸发酵、熏醅、陈酿等工序酿制而成。

(1)山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种，其中8种为人体所必需，氨基酸被人体吸收后可结合成人体所需要的基本营养物质，该营养物质是_______。

(2)高粱中的淀粉在大曲的作用下转化为糖，化学方程式是_______，生成的糖在酶的催化下转化为乙醇，同时还生成_______。

(3)乙醇继续被氧化最终生成乙酸，区分乙醇与乙酸的一种方法是_______。

(4)山西流传着“家有二两醋，不用去药铺”的民诊，说明食用老陈醋对人体有很多有益功效，请列举一例_______。

6、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。 

(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。

7、回答下列问题：

(1)标准状况下：22gCO2的体积是_______，其中所含分子数与_______gO2相同。

(2)0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是_______；在标准状况下，该气体的密度是_______。

(3)2gNaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(4)在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的盐溶液中，测得K+为0.3mol，Fe3+为0.5mol，Cl—为0.4mol，则SO为_______mol。

(5)现欲配制240mL0.2mol/LNa2SO4溶液，则需要用_______mL1mol/LNa2SO4溶液，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _  _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______  _   ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_  。

9、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图   ；写出电子式D2A2 ；EB4   。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式   。

10、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

11、同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体 积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

12、某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：

方案一：取5.0g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：

(1)上述测定需配制100mL 1.0mol/L的盐酸；

①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________ml。

②配制过程中不需要用到的仪器是___________(填字母)。

③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

C．量取浓盐酸时仰视刻度线

D．定容时俯视刻度线

(2)若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中的NaHCO3质量分数为___________。

方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：

(3)操作II的名称是___________。

(4)流程中称量的是___________质量(填化学式)。

方案三：称取样品wg按如图装置进行测定。

(5)装置A中反应的化学方程式为___________。

(6)装置D的作用是___________。

13、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是_____。

（2）沉淀B中主要含有_____，气体D是_____；

（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式________；

（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：________。

15、某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：

(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。

(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。

A．酸       B．碱       C．盐

(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。

(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。

(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。