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2025-2026年台湾澎湖初一下册期末化学试卷

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、下列物质中属于纯净物的是

    ①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.

    A.③④⑤

    B.①⑤⑦

    C.④⑤⑥

    D.④⑥⑦

  • 2、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是(          

             

    A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙

    B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水

    C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

    D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

  • 3、关于电解水实验说法正确的是

    A.从现象上判断:负极产生的是氧气

    B.从变化上分类:该变化属于物理变化

    C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的

    D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

  • 4、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 (     

    A.CO2

    B.2H

    C.2H2

    D.Fe

  • 5、以下四个图像,能正确反映对应关系的是

    A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

    B.加热一定量高锰酸钾固体

    C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

    D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

  • 6、下列化学反应不属于置换反应的是

    A.H2+ CuOCu + H2O

    B.2Mg + CO2 2MgO + C

    C.CO + CuOCu + CO2

    D.2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

  • 7、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是

    A.X>Y>Z

    B.Y>Z>X

    C.Y>X>Z

    D.Z>Y>X

  • 8、在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下:

    下列认识中错误的是

    A.该反应的化学方程式为:

    B.反应前后原子种类及数目不变

    C.该反应既属于化合反应,又属于氧化反应

    D.生成物中镁元素显+1价

  • 9、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是

    A.滴入的可能是硝酸银溶液

    B.反应后溶液可能呈酸性

    C.白色沉淀可能溶于盐酸

    D.该反应可能是中和反应

  • 10、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(  )

    A.P2O5

    B.面粉

    C.镁粉

    D.CO

  • 11、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 (  )

    A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

    B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3

    C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3

    D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2

  • 12、赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是(     

    A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

    B.北国风光,千里冰封,万里雪飘

    C.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同

    D.野火烧不尽,春风吹又生

  • 13、下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是

    A.N

    B.O2

    C.CO2

    D.Zn

  • 14、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

    A.锌和稀盐酸

    B.氢氧化铜和稀硫酸

    C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

    D.氯化钠溶液和稀盐酸

  • 15、生活中感冒发烧时,量体温发现液柱体积变大,原因是(  )

    A.汞原子由静止变为运动

    B.汞原子的体积变大

    C.汞原子分解生成新物质

    D.汞原子间的间隔变大

  • 16、下列除去杂质的方法中,不正确的是

    选项

    物质(括号内为杂质)

    去除杂质的方法

    A

    NaCl溶液(Na2CO3

    加入适量的CaCl2溶液、过滤

    B

    CaO(CaCO3

    加水、过滤

    C

    Fe(Zn)

    加过量FeSO4溶液、过滤

    D

    HCl溶液(H2SO4

    加适量BaCl2溶液、过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 17、下列各组物质中,能全部溶于水的是   

    A.BaCl2、NaNO3、MgSO4

    B.AgNO3、BaSO4、MgCl2

    C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3

    D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

  • 18、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(  )

    A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体

    B.温度不变,向溶液中加入水

    C.降低温度至10℃

    D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃

  • 19、下列物质中属于纯净物的是(  )

    A.冰水混合物

    B.高锰酸钾制氧气后的残留固体

    C.清澈的泉水

    D.铝合金

  • 20、稀硫酸与下列物质反应,反应后溶液中的H没有减少的是(       

    A.BaCl2

    B.NaOH

    C.CuO

    D.Zn

  • 21、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示,过一会儿,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了  

       

    A.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

    B.蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

    C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

    D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质

  • 22、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是

    A.烧碱变质

    B.盐酸挥发

    C.稀释浓酸

    D.试管破碎

  • 23、下列燃料不属于化石燃料的是(  )

    A.煤

    B.石油

    C.天然气

    D.氢气

  • 24、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

  • 25、下列实验设计能达到实验主要目的是(  )

    选项

    实验目的

    实验设计

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    探究CO2与水反生反应

    B

    探究水对铁钉锈蚀的影响

    C

    探究空气是燃烧的必要条件

    D

    探究温度对分子运动快慢的影响

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 26、空气成分中,可供给动植物呼吸的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.稀有气体

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、现有6.4gM和氧气充分反应,生成4.4gCO22.8gCO7.2g水。则参加反应的氧气质量为_______________克;生成的CO2CO的分子个数比为________________

  • 28、火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下反应,其中 X化学式为_,推断的依据为____

  • 29、实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。

    1)除去O2中少量的CO2,可将混合气体通过足量的_______________

    2)电解水实验中生成氢气和氧气质量之比为_________

    3)测定稀硫酸的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果偏_________ (”)

  • 30、在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。向滤渣A 上滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤液B 中一定含有的溶质有____;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量___(填“大”或“小”)。

  • 31、俗话说“民以食为天”,现在九年级的同学正处于生长发育的关键时期,更应该注意饮食和食品安全。

    1)中国疾控中心食物强化办公室启动的“铁强化酱油”项目可以有效的控制______

    a.佝偻病 b.贫血症   c.甲状腺肿大   d.侏儒症

    2)我们日常所食用的食物从本质上看都是来自于光合作用的,试写出光合作用的方程式:_____________

    3)随着排放到水体中的淀粉、油脂、蛋白质不断增加,一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会______。(增加、减少、不变)

    4)不久前媒体报道,有个别蔬菜经销商在销售的蔬菜上喷洒甲醛(HCHO)溶液,防止腐烂,延长蔬菜的保存时间。

    ①甲醛(HCHO)中碳元素的质量分数为______

    ②食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害,这是因为______

  • 32、Ι、海水晒盐得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可通过下列步骤制取精盐:溶解过滤____(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊,原因可能是____(写出一种即可)

    П、在学习酸碱中和反应时,同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。

    某化学实验组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化,由图可知,该小组同学测定的是将____溶液滴到烧杯中的pH变化,该反应的化学方程式为____。实验过程中,同学们取了图中A点所得溶液,加入试剂____(填序号),观察到有沉淀生成。

    a.BaCl2溶液 b.KNO3溶液 c.MgSO4溶液

  • 33、用化学用语填空:

    12个氮原子_____________

    2)最常用的溶剂_____________

    3)空气成分中体积分数最大的是_____________

    4结构示意图对应的微粒符号是

    5)标出硝酸钾中氮元素的化合价_____________

  • 34、向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,过滤,滤液中的一定含有的溶质为_____。(写化学式)

  • 35、用化学用语填空:

    标出五氧化二磷中的磷元素的化合价_____,两个钙离子_____,最简单的有机物的化学式_____

  • 36、请按照要求写出下列反应的化学方程式:

    (1)镁条在空气中燃烧:___________

    (2)氢气还原氧化铜的反应:_______________

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、根据如图回答有关问题:

    1)指出下列编号仪器的名称:a__b__

    2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__.可选用的发生装置是__(填编号);将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,现象为__

    3)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)NaCl+H2O+NH3,据此设计出的发生装置可以是__,(填装置代号)若用F装置进行密封收集氨气,气流应从__端(填“c”“d”)流入气瓶.

  • 38、白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请回答下列问题:

             

    1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中装有热水,abc处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。acab对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_____________,白磷燃烧的化学方程式为______________

    2)通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度___________(填“1”、“2”“3”或“4”)时,可达到该实验目的。

    3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将红磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃红磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是__________________

    4)综合分析上述三个实验,下列说法正确的是__________(填序号)。

    ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用

    ②实验2中红磷可以换成木炭

    ③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好

    ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

    ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体

    ⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、根据课本第227页的实验(如图)回答问题:

    ①电流表指针为什么会发生偏转?_________.

    ②烧杯内有何现象?_________.

    ③通过该实验你能得出什么结论:______

  • 40、某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了80g矿样,粉碎后均分成四等份,分别置于四个烧杯中,然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸,加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示.(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应,也不溶于水)

     

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    加稀硫酸质量

    150g

    240g

    330g

    400g

    剩余固体质量

    12g

    7.2g

    4g

    4g

     

    求:该矿样中Fe2O3的质量分数_______

    所用稀硫酸的溶质质量分数_______

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得分 200
题数 40

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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