2025年山东泰安中考化学真题(含答案)

1、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是

A．H2S是一种无毒气体

B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后物质的总质量没有变化

D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：8

2、身边常见的下列物质，属于纯净物的是

A．酸奶饮料

B．2B铅笔芯

C．天然气

D．蒸馏水

3、以下摘录的是小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是

A．热胀冷缩是因为分子间间隔大小随温度的改变而改变

B．溶于水，溶液温度会升高

C．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火

D．常温下，所有的金属都是固体

4、下列实验操作正确的是

A．滴管用后放回原瓶

B．加热液体

C．处理废弃药品

D． 取用固体

5、下列实验设计不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是

A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

7、下列有关溶液的叙述正确的是

A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质

B．溶液一定是混合物

C．溶液一定是无色透明的

D．植物油和水的混合液属于溶液

8、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．钨用于造灯泡中的灯丝

B．金刚石可用来裁玻璃

C．氢气用于填充探空气球

D．碳素墨水用于书写档案

9、冰毒的化学式为，下列关于冰毒的说法错误的是

A．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的

B．该物质的1个分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成

C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1

D．该物质的相对分子质量为149

10、下列微粒符号中，对“2”的含义理解错误的是

A．2Mg表示2个镁原子

B．2CO表示2个一氧化碳分子

C．Cu2+表示一个铜离子带2个单位的正电荷

D．H2O表示一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

11、镍是一种重要的工业金属，广泛应用于钢铁、机械工业、建筑业和化学工业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．X的数值是18

B．镍原子核内的中子数为28

C．镍离子有三个电子层

D．镍的相对原子质量是58.69g

12、银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是

A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物

B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大

C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

13、下列化学符号表示的意义正确的是

A．Hg：只表示1个汞原子

B．：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子

C．：表示氯化铝中铝元素带3个单位正电荷

D．：表示铁离子

14、硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．图中 x=34，y=8

B．硒的相对原子质量为 78.86g

C．硒离子的核外有 3 个电子层

D．Se2-的核外电子数为 36

15、我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是

A．金属的硬度

B．金属的导电性

C．金属的耐腐蚀性

D．金属价格与硬币面值的吻合度

16、下列文物中主要由金属材料制成的是

A．清代瓷盘

B．明代书画

C．西周铜鼎

D．宋代石函

17、下列实验基本操作正确的是

A．闻气体气味

B．稀释浓硫酸

C．熄灭酒精灯

D．振荡试管

18、下列结构示意图表示阳离子的是

A．

B．

C．

D．

19、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是

A．a表示的物质一定由原子直接构成

B．b表示的物质可以用于冶炼金属

C．c表示的物质有毒

D．d表示的物质不能在常温下转化为c点物质

20、下列客观事实对应的微观解释错误的是

A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C．过氧化氢溶液是混合物——内含不同种分子

D．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同

21、砸可用于提高人体免疫力，被誉为“抗癌大王”装砸元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示装下列说法正确的是

A．砸元素位于第三周期

B．砸的原子结构示意图中x=6

C．砸原子的相对原子质量是78.96g

D．砸属于金属元素，砸原子在化学反应中易失电子

22、从化学式“ClO2”中获取的信息不正确的是

A．表示二氧化氯这种物质

B．表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成

C．表示1个二氧化氯分子

D．表示二氧化氯分子由1个氧分子和一个氯原子构成

23、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．铁丝

B．木炭

C．蜡烛

D．红磷

24、2022年5月10日，我国长征七号遥五运载火箭在海南文昌成功将天舟四号货运飞船送入预定轨道。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．化学反应前后分子个数不变

B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6

C．反应前后各元素的化合价没有改变

D．参加反应的甲、丙分子个数比为1：1

25、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法不正确的是

A．田七氨酸属于化合物

B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5

D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小

26、下列关于水的说法正确的是

A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列

B．在电解水实验中，正负电极产生的气体质量比约为1:2

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

27、复学防疫，化学助力。

(1)起床后，测体温。

测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是：_______。

(2)上学时，戴口罩。

使用较普遍的是一次性医用口罩，它对颗粒物、病毒、细菌起一定的______(填“过滤”或“吸附”)作用，一定程度上可以预防新型冠状病毒肺炎。

(3)到校后，勤消毒。

过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2＋X↑，则X的化学式为_______。过氧乙酸有强腐蚀性，当皮肤沾染过氧乙酸消毒液原液时，应________。

(4)用餐时，讲营养。

如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种营养素是________。

28、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题。

(1)量取一定体积的水需要用______和______（填仪器名称）。

(2)过滤后滤液仍然浑浊，原因是______（答一点即可）。

29、了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。

(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能(填“吸附”或“乳化”)。

(2)炉具清洁剂的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有__性。

(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是____(用化学方程式表示)。

(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，气体X有毒，X的化学式为___。

30、2016年10月17日7点30分，我国神舟十一号由长征二号F运载火箭发射成功[如图（1）]。2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号[如图（2）]自动交会对接成功，航天员进驻天宫二号空间实验室，开始了为期30天的太空驻留生活和在轨试验。

（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（），偏二甲肼中碳元素的质量分数为__________；偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成氮气、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式_____________，该反应中的氧化剂是__________。

（2）火箭发射时能量的转化主要是__________；飞船上的电能来源主要是__________（填字母）

A 化学能转化为机械能   B 电能转化为机械能

C 太阳能转化为电能   D 化学能转化为电能

（3）航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种__________材料（填字母）。

A 金属材料   B 复合材料   C 合成材料   D 有机材料

（4）航天员进驻天宫二号后，将开展多项在轨试验，其中最难完成的是__________（填字母）。

A 用温度计测量温度   B 用显微镜观察植物叶绿体的形成

C 用注射器向水球内注入空气   D 用漏斗和滤纸过滤太空植物营养液

（5）图（3）是航天飞船座舱内空气更新过程示意图。请根据该示意图回答：

①装置I的作用是_____________。

②装置Ⅱ是和的反应装置，该反应的化学方程式为____________（可不写出反应条件）。反应类型是____________________。

③装置Ⅲ发生反应的化学方程式为____________________，该反应是将电能转化为__________。

④从装置Ⅰ、Ⅱ、可看出，的来源是和，若每产生64g，消耗44g，则同时消耗__________ g。

31、如图是实验室常用的化学仪器：

(1)写出上图所示的各种常用化学仪器的名称

A_____B_____C_____D_____E_____F_____

(2)用图所示的各种常用化学仪器的标号填空:

①少量溶液相互反应时，需要用_____;

②吸取和滴加少量液体时用_____;

③收集和贮存少量气体时用_____；

④量取一定体积的液体药品时用_____。

32、某学习小组用三只洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀条件进行干燥剂探究，设计实验如图所示，一周后观察现象。试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的______；试管③中铁钉的甲、乙、丙三处，______处锈蚀最严重。

33、选择适当化学符号填空:

(1)四个铵根离子_______

(2)天然气的主要成分是_______

(3)构成氯化钠的微粒是_______和______

34、下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。

（1）图1中表示NaCl溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）。

（2）30 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g KNO3和50 g NaCl，所得KNO3溶液的质量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl溶液的质量。

（3）70 ℃时，进行如下操作：

①乙中溶液中的溶质与溶剂的质量比为_____。

②表中x的数值是_____。

35、根据下列要求回答问题。

（1）人体血液中含有一定量的________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。

（2）某食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）形式加入，其中碘元素的化合价是________。

36、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请结合溶解度曲线回答下列问题。

（1）降低温度可将饱和溶液变为不饱和溶液的是____（填“甲”或“乙”）。

（2）t2℃时，将两种物质各ag分别加入到50g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_______。

（3）将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）图2是有关甲溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是    （填字母）。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．溶质质量分数：②＞③

C．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定是：甲＞乙

D．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液，降低相同的温度所得溶液质量一定是：甲＞乙

37、在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。

(1)写出装置中标号的仪器名称：①______。

(2)实验室用装置A制取氧气的反应方程式为______。

(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是______。

(4)H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从______（填“b”或“c”）口进入。

(5)E、G装置可用来收集甲烷，据此写出甲烷的一条物理性质：______。（任写一条即可）

38、根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称:①____________;②____________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时,发生装置最好选用________,收集较干燥氧气的装置选用___________如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置最好选用___________。（填编号）

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用____________（填编号）。

（4）如用E装置收集O2,检验O2是否收集满的方法__________。

（5）写出以混合物为原料利用装置D制氧气的文字表达式：______。

39、如图是某反应的微观示意图。

(1)写出该反应单质的化学式。

(2)写出该反应的化学方程式。

40、通过一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应速率外，下列因素都会影响化学反应的速率，请你说明发生了什么影响，并各举一例．

（1）反应物的浓度_____；

（2）反应物的接触面积_____；

（3）温度_____．