2025年辽宁抚顺中考化学真题及答案

1、水是宝贵的自然资源，和人类的健康密切相关。关于水的说法正确的是

A．污水处理至无色无味即可直接排放

B．将自来水蒸馏净化后饮用更佳

C．明矾可吸附水中可溶性的钙镁离子

D．活性炭可以除去水中可溶性色素与异味

2、下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A． 加热一定质量的高锰酸钾

B． 在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条

C． 向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰

D．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸

3、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．将水通电一段时间

B．向质量分数相同的稀盐酸中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，充分反应

C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合

4、把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

A．反应中甲和丙的质量比为1:8

B．x=0

C．该反应是分解反应

D．乙一定是该反应的催化剂

5、常用燃烧法测定有机物的元素组成，现取4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成了8.8g和5.4g，则该物质中

A．一定含有C、H、O三种元素

B．一定含有C、H两种元素，可能含O元素

C．只含有C、H两种元素，不含O元素

D．一定含有C、O两种元素，可能含H元素

6、甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料。一种合成甲醇的微观过程如下：

下列说法不正确的是

A．甲是一种清洁能源

B．乙有毒

C．丙中碳、氢元素质量比为1：4

D．反应中甲和乙的质量比为1：7

7、2021年10月16日，搭载“神舟十三号”载人飞船的“长征二号”F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射成功。常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。如图是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期中的信息。下列说法正确的是

A．铝原子核内有13个中子

B．图1所示的粒子结构示意图中，x等于8

C．氯的相对原子质量是35.45g

D．图2所示粒子结构示意图表示的是阳离子

8、下列各组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是

A．H2O　KOH　NaNO3

B．HCl　NH3·H2O　CaCO3

C．HNO3　K2SO4　Ba(OH)2

D．FeCl2　NaOH　H2CO3

9、下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．CO用作燃料

B．金刚石用来裁玻璃

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

D．氮气用作保护气

10、下列叙述正确的是

A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液

B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化

C．由不同种元素组成的物质均为化合物

D．有气体生成的反应均为复分解反应

11、下列物质的化学式，书写正确的是

A．铜

B．氖气

C．氢氧化钾

D．氯化锌

12、利用如图所示装置，用足量的稀盐酸与石灰石反应制取和收集一瓶CO2，已知CO2不与NaHCO3反应且不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则下列描述正确的是

A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水

B．选择A、C两种装置，导管a接导管d可收集到一瓶CO2

C．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2

D．选择B、C两种装置，导管b接导管c可收集到一瓶CO2

13、全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如图的实验，试管内铁钉锈蚀的最快的是

A．

B．

C．

D．

14、麻黄的有效成分麻黄碱(C10H15NO)可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列有关麻黄碱的说法正确的是

A．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

B．麻黄碱中含有四种元素，它们处在元素周期表中同一个周期

C．麻黄碱中碳元素的质量分数最大

D．麻黄与麻黄碱均属于纯净物

15、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验．下列说法正确的是

A．现象③说明红磷不是可燃物

B．现象②③说明物质燃烧需要氧气

C．对比①③可知白磷的着火点比红磷的低

D．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度

16、第19届杭州亚运会开幕式主火炬塔采用绿色、可再生燃料——甲醇(CHxO，其相对分子质量为32)。在-30℃至50℃环境下均能正常燃烧。如图是“绿氢”制备甲醇的流程，下列有关说法错误的是

A．x=4

B．制备甲醇反应的符号表达式是H2+CO2→CHxO+H2O

C．捕捉烟气中的CO2制备CHxO，体现了“低碳”理念

D．甲醇未来可能会取代汽油、柴油，成为新一代的燃料

17、下列有关化学用语说法正确的是

A．O3表示3个氧原子

B．NaCl是由Na+和Cl-构成的

C．表示单质硫中硫元素化合价为-2价

D．3Mg2+表示三个镁离子带两个单位正电荷

18、下列变化中，属于化学变化的是

A．冰块融化

B．蜡烛燃烧

C．香水挥发

D．矿石粉碎

19、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（       ）

A．铜用于制作导线

B．一氧化碳用于炼铁

C．天然气用作燃料

D．氧气用于气焊

20、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是

A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素

21、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列有关实验现象的描述，正确的是

A．氢气在空气中燃烧，发出黄色的火焰

B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2

C．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

D．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾

23、下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下图为中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式为C3H4O2)。关于丙烯酸，下列说法合理的是

A．条形码黏在答题卡上主要发生化学变化

B．丙烯酸中含有氧气

C．丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳

D．丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个元素组成

25、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．电解水

B．向一定量灼热的氧化铜中不断通入一氧化碳

C．若某物质的着火点为T℃，则图中N点表示该物质燃烧得最旺

D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

26、下列有关实验现象描述，正确的是

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩火焰的干冷烧杯内壁有水雾出现

C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成二氧化硫气体

D．红磷在氧气中燃烧，放大量热，产生大量烟雾

27、如图所示的实验回答问题。

验证人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中高时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同；实验现象是_____。

28、金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。

(1)铜丝、铝丝常用作电线，是因为它们具有良好的______性。

(2)锂-水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为______。

(3)在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有______。

29、自然界中的氧循环如图所示。

（1）图示物质中含有氧分子的是_____（填序号）。

A O2 B H2O C CO2

（2）自然界中产生氧气的主要途径为_____。

30、将锌粉加入到一定质量Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）若向所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，请写出滤液中含有的金属离子符号______。

（2）写出可能会导致溶液质量变大的有关反应的化学方程式______。

31、回答下列问题：

（1）一定质量的水变成水蒸气时，其体积变大的原因是_____。

（2）一个水分子水是由_____构成的。

（3）氢气燃烧过程中，不变的微粒是_____。

（4）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_____。

（5）自来水生产过程中先用_____的方法除去水中不溶性杂质，再进行吸附、消毒等。

32、2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于__________（填“纯净物＂或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是___________。

（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推进剂，发生反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合价为________，x的化学式为________。

（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。

（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是____________。

33、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为_______。

（2）B中碳元素的化合价为_______。写出该反应的化学方程式_______。

（3）在该变化过程中没有发生变化的是______（填序号）

①原子的种类

②原子的数目

③分子的种类

④分子的数目

34、从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。

(1)从宏观知微观

日常生活中，湿衣服晒在太阳底下更容易晾干。这一常见的宏观现象从微观的角度可以解释为_______。

(2)从微观知宏观

元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素对应物质性质的重要工具。

请分析信息回答问题：

①9号元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子形成______（用微粒符号表示）。

②元素周期表中不同种元素之间最本质的区别是_______。

③碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第_______周期。碘元素与氯元素具有相似的化学性质，原因是_______。

35、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)构成物质的粒子有___________、原子和离子。

(2)图1是几种粒子的结构示意图。

①图1中的粒子共表示___________种元素；氧元素在化学反应中，易___________(填“得到”或“失去”)电子。

②钠和钾具有相似的化学性质是因为它们具有___________。

(3)图2是锂元素在周期表中的部分信息。

①锂是世界上最轻的___________(填“金属”或“非金属”)元素，锂原子的核电荷数为___________。

②一种用于心脏起搏器的微型锂电池具有容量大、寿命长的特点。该电池的总反应为：，X的化学式为___________。

36、用恰当的化学语表示。

（1）水中氢元素的化合价____________

（2）铁离子____________

（3）氯气给水消毒的化学方程式为，X的化学式为____________。

37、某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

(1)已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是____（如图2，填字母序号）。

(2)装置中仪器①的名称是_____；装置D的作用为_____________________________； D装置中发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)实验开始时应先点燃___________（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是_____________，C装置中发生反应的化学方程式为____________________________，待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_______________________________。

(4)该装置有一个明显的缺陷是_______________，改进的方法为________________。

38、下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器①的名称是____________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是________，写出该反应的化学方程式_________，在装药品前应该先____________。实验时应在试管口放一团棉花，其作用是_______，排水法收集氧气的合适时机是__________。

（3）若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是_________，它的作用是_______，若用排气法收集，应选用的收集装置是_________（填装置字母）。检验氧气是否收集满的方法是_____________。

（4）①的下端要浸入到液面，原因是__________，若改成分液漏斗，则优点是__________。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从下图中选择的是_______（填序号）。

（6）有一名同学欲用下图装置收集氧气，则氧气应从导管口___________通入。

39、下面是实验室常用的仪器：

请回答下列问题：

(1)可直接加热的仪器有______（填序号）。

(2)仪器⑤和⑧的名称分别是______和______。

(3)常用作热源的仪器是______，用于吸取和滴加少量液体的仪器是______（均填仪器名称）。

(4)用仪器①能否量取8.68mL溶液？______（填“能”或“否”）。

40、与传统汽车相比，油电混合动力汽车的核心技术之一在于能将汽车制动、下坡时的能量回收到蓄电池中再次利用，降低了燃油消耗。

（1）汽车蓄电池充电时能量的转换方式为：电能转化为_____能。

（2）如图所示的实验中，用酒精灯给试管加热，试管内水的温度逐渐升高直至沸腾。水沸腾后，橡胶塞从试管口飞出，其能量转化方式与四冲程汽车的_____冲程相同。

（3）某油电混合动力汽车汽油机的热机效率为40%。在某次行驶中，该汽车蓄电池回收的能量为3.2×107J，若这部分能量全部用于驱动汽车行驶，则相当于节省汽油_____L。（已知汽油的热值为3.2×107J/L）