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四川雅安2025届初三化学上册三月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、下列说法正确的是(   )

    A.(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为:224-三甲基-4-戊烯

    B.在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物

    C.1mol 有机物 NaOH 溶液反应,最多消耗 6molNaOH

    D.用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

  • 2、由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛,其依次发生的反应类型为( )

    A.取代、消去、加成、还原 B.加成、消去、水解、氧化

    C.消去、加成、取代、氧化 D.水解、消去、加成、取代

  • 3、下列化合物在核磁共振氢谱中出现三组峰,且峰面积之比为322的是(  )

    A. B.

    C. D.

  • 4、下列化合物中含有手性碳原子的是( )

    A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH

  • 5、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )

    A.2gH含有的氢原子数目为NA

    B.1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

    C.1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

    D.常温常压下,22.4LO2含有的分 子数目为NA

  • 6、下列说法正确的是(  

    A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应

    B.标准状况下,22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g

    C.配制一定物质的量浓度溶液的实验,若定容时俯视刻度线,则该溶液的浓度偏小

    D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应

  • 7、四种短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素的最外层电子数之和为24,下列判断正确的是

    A.XZW的原子半径依次增大

    B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高

    D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

  • 8、关于下列两个实验的说法正确的是(   

    A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极

    B.若甲中aZnbCu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大

    C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊

    D.若乙中cd均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol

  • 9、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示,下列说法错误是

    A.N原子核外存在3种不同能量的电子

    B.基态V原子的价电子轨道表示式为

    C.基态O原子,电子占据的最高能级符号为2p

    D.基态C、N两种原子中,核外存在相同对数自旋方向相反的电子

  • 10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ•mol-1,则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1

    B.等质量的H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

    C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0

  • 11、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是(  )

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    肥皂(甘油)

    NaCl

    过滤

    B

    淀粉溶液(NaCl

    渗析

    C

    CH3CH2OHCH3COOH

    CaO

    蒸馏

    D

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 12、类推这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是(  

    ①钠与水反应生成NaOHH2;所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    Al(OH)3Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解

    ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

    ⑤浓HNO3Cu反应形成绿色溶液;稀HNO3Cu反应所形成的溶液也为绿色

    A.②④⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

  • 13、中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是

    A.极易溶于水,可用冷水萃取

    B.1个分子中含有10个氢原子

    C.能发生取代,不能发生加成

    D.5个氧原子不可能在同一平面

  • 14、有关磷原子最外层电子的描述正确的是

    A.有2种不同运动状态

    B.有5种不同能量

    C.有4种不同的伸展方向

    D.只有1种自旋方向

  • 15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

  • 16、室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是(   

    A.与盐酸恰好完全反应时,溶液

    B.时,溶液

    C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂

    D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小

  • 17、下列有关化学实验的叙述中,正确的是(  )

    A.向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在

    B.可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

    C.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,有红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性

    D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出,再加水又能溶解

  • 18、在中国珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的,该元素是(

     

    A.Cu B.Si C.Fe D.Na

  • 19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (  )

    A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NA

    B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    D.amolR2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA

  • 20、下列物质中含有羧基的是( )

    A. B.

    C. D.

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、下列有关说法不正确的是

    A.水合铜离子的模型如图(1)所示,1个水合铜离子中有4个配位键

    B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示,与每个Ca2+ 等距离F- 4

    C.H原子的电子云图如图(3)所示,电子在原子核附近运动出现的概率大

    D.金属CuCu原子晶胞模型如图(4),立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8

  • 22、短周期主族元素XYZW的原子序数依次增加,KLM均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素YW的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(  

    A.YZW三种元素电负性:W>Z>Y

    B.YZW三种元素第一电离能:Z>W>Y

    C.L的沸点一定比XY组成的化合物沸点高

    D.XYZW构成的化合物中只能含有共价键

  • 23、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    2mL 10%NaOH溶液中加入4~62%CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀

    Y中不含有醛基

    B

    在空气中加热金属铜变黑后,迅速伸入装有乙醇的试管中,金属铜恢复为原来的亮红色

    乙醇发生了氧化反应

    C

    向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水,边加边振荡,试管中产生了白色沉淀

    苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚

    D

    10mL饱和Na2CO3溶液中加入20.1mol/L的醋酸溶液,溶液中立即产生了气泡

    醋酸酸性比碳酸强

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 24、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(  

    A.b是阳离子交换膜,允许Na通过

    B.A口出来的是NaOH溶液

    C.阴极反应式为4OH-4e-=2H2OO2

    D.Na2SO4溶液从F口加入

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、现有下列各化合物:

    A.CH3CH2CH2CHO

    B.

    C.

    D.CH3CHCHCH2=CHCH=CH2

    E.

    F.戊烯与环戊烷

    (1)上述各组化合物中属于同系物的是________,属于同分异构体的是________(填字母)

    (2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________ __________(写名称)

    (3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。

  • 26、ABCD都是短周期元素,其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍,B元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与Ne核外电子排布相同;C元素原子的外围电子排布为ns2np1DA同族。

    1)写出ACD的元素符号:A__C__D__

    2B元素原子的电子排布图为__

  • 27、写出下列反应的化学方程式和名称:

    1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热:_________________________________________________

    2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应:_________________

    ③甲苯制备TNT的反应:____________________________________________________

    (用系统命名法命名) ____________________________________________

    26﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷(写出结构简式)_____________________________________

  • 28、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    (1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______

    (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_______(相等不相等”),中和热_______(相等不相等”),理由是_______

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______(偏大偏小无影响”)

    (5)完整地做一次这样的实验,需测定_______次温度。

    (6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_______(偏大偏小无影响

  • 29、(1)下列说法正确的是______________

    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键; ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同

    (2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是______________

    HCl的溶解度比H2S的大  HCl的酸性比H2S的强  HCl的稳定性比H2S的强

    ④还原性:Cl<S2 HClO4的酸性比H2SO4的强  Cl2能与H2S反应生成S

    Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS

  • 30、有下列六种物质的溶液:①NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH  NaHCO3

    (1)25℃时,用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因:__________

    (2)常温下,0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同:_______ (相同不相同”)

    (3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)

    (4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中,下列表达式的数据一定变大的是_______

    Ac(H+)   Bc(OH-)   C   Dc(H+)·c(OH-)

  • 31、下表是元素周期表的一部分,根据A~H在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

     

    3

    B

     

    C

     

    F

     

    H

     

    (1)上表中,元素金属性最强的是________(填元素符号)。

    (2)写出D的原子结构示意图:__________

    (3)B与C的原子半径比较:B ________C (填“>”或“<”)。G与H的非金属性比较:G ________ H(填“>”或“<”)。

    (4)A与H形成化合物的电子式:_______

    (5)写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:______

  • 32、根据下列高分子化合物回答问题。

    (1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___,反应类型是___

    (2)合成涤纶有两种单体,其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___,其核磁共振氢谱的峰面积比是___

    (3)①合成酚醛树脂需要两种单体,和这两种单体均可以发生反应的试剂是___(选填字母);

    a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

    ②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中,正确的是___(选填字母);

    a.酸性条件下制备             b.碱性条件下制备

    c.可以溶于乙醇                 d.不溶于任何溶剂

    和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应,此反应的化学方程式是___

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、苯乙酮()广泛用于皂用香精和短草香精中,实验室可用苯和乙酸酐(,遇水生成乙酸)在无水作用下制取,操作如下:

    步骤一:在中加入干燥的苯和无水粉末,在剧烈搅拌下,缓慢滴入乙酸酐,控制反应温度为30℃,反应过程中释放出气体,释放停止后,再加热至90~95℃,回流反应,形成黑黄色液体。装置如图1所示。

    步骤二:将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示),加入苯,慢慢加入混合的盐酸冰水,静置分层,分液,无机相用乙醚萃取,与有机相合并,有机相用溶液洗涤,分液,弃去无机层,有机层用水洗,分液,弃去无机层,有机层用干燥。

    步骤三:分离提纯苯乙酮。

    回答下列问题:

    (1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式:________

    (2)仪器中盛装无水,其作用是________

    (3)步骤二中多次使用到的操作是________

    (4)已知常压下:

     

    熔点/

    沸点/

    5.5

    80.1

    乙醚

    34.6

    苯乙酮

    19.6

    202

     

     

    则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________;为了收集纯净的苯乙酮馏分,分离苯乙酮应使用下面的图________装置。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]1.0×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1034(为计算方便已作近似处理。),本题中离子完全反应的标准:c(Fe3)1.0×105mol·L1

    在含Al3Fe3的浓度都均为0.2mol·L1的溶液中加入稀氨水,请回答下列问题:

    1Al3跟氨水反应的离子方程式是___________

    2NH3·H2O的电离方程式是___________;其电离平衡常数表达式Kb==___________

    3Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________

    4Fe3完全沉淀的pH___________;此时,Al3沉淀的百分率为___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。

    Ⅰ.CO2生产甲醇

    (1)已知:H2的燃烧热为-285.8kJ/molCH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol

    CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______kJ/mol

    (2)CO2H2按物质的量之比13充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa5.0MPaCO2转化率随温度的变化关系。

    ab两点化学反应速率分别用ab表示,则a_______b(填“>”、“<”或“=)

    (3)1.0L恒容密闭容器中投入1molCO22.75molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示:

    下列说法正确的是________

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强大小关系为p1<p2<p3

    CM点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2512K时,图中N()<()

    Ⅱ.CO生产甲醇

    (4)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=)

    Ⅲ.甲醇的应用

    (5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下,将[n(H2O)n(CH3OH)]=11的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________

  • 36、(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用,如图为合成的反应过程:

    回答下列问题:

    1O原子价电子排布图为___,其能量最高的能级是__(填能层符号)

    2NCO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__

    3中碳原子的杂化方式为__

    4ZnCl2溶液中加入足量氨水,发生的反应为ZnCl24NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl24H2O

    ①上述反应涉及的物质中,固态时属于分子晶体的是__

    NH3的空间构型为__

    1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有__σ键。

    5ZnCu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积,若所有Cu均位于晶胞的面心,则Zn位于晶胞的___

    6)金属钯的堆积方式如图所示:

    ①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)

    ②若该晶胞参数a=638pm,则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm-3

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得分 180
题数 36

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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