1、下列说法正确的是( )
A.(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为:2,2,4-三甲基-4-戊烯
B.在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物
C.1mol 有机物与 NaOH 溶液反应,最多消耗 6molNaOH
D.用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
2、由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛,其依次发生的反应类型为( )
A.取代、消去、加成、还原 B.加成、消去、水解、氧化
C.消去、加成、取代、氧化 D.水解、消去、加成、取代
3、下列化合物在核磁共振氢谱中出现三组峰,且峰面积之比为3∶2∶2的是( )
A. B.
C. D.
4、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.2gH含有的氢原子数目为NA
B.1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C.1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D.常温常压下,22.4LO2含有的分 子数目为NA
6、下列说法正确的是( )
A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应
B.标准状况下,22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g
C.配制一定物质的量浓度溶液的实验,若定容时俯视刻度线,则该溶液的浓度偏小
D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应
7、四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素的最外层电子数之和为24,下列判断正确的是
A.X、Z、W的原子半径依次增大
B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高
D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强
8、关于下列两个实验的说法正确的是( )
A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极
B.若甲中a为Zn,b为Cu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大
C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊
D.若乙中c、d均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol
9、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示,下列说法错误是
A.N原子核外存在3种不同能量的电子
B.基态V原子的价电子轨道表示式为
C.基态O原子,电子占据的最高能级符号为2p
D.基态C、N两种原子中,核外存在相同对数自旋方向相反的电子
10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ•mol-1,则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1
B.等质量的H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0
11、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 渗析 |
C | CH3CH2OH(CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
12、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
⑤浓HNO3与Cu反应形成绿色溶液;稀HNO3与Cu反应所形成的溶液也为绿色
A.②④⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
13、中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是
A.极易溶于水,可用冷水萃取
B.1个分子中含有10个氢原子
C.能发生取代,不能发生加成
D.5个氧原子不可能在同一平面
14、有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A.有2种不同运动状态
B.有5种不同能量
C.有4种不同的伸展方向
D.只有1种自旋方向
15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高
16、室温下,向盐酸中滴加
溶液,溶液的
随
溶液体积的变化如图。已知
下列说法不正确的是( )
A.与盐酸恰好完全反应时,溶液
B.时,溶液
C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定
溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂
D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小
17、下列有关化学实验的叙述中,正确的是( )
A.向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在
B.可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
C.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,有红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性
D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出,再加水又能溶解
18、在中国珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的,该元素是( )
A.Cu B.Si C.Fe D.Na
19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数目为4NA
B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
20、下列物质中含有羧基的是( )
A. B.
C. D.
21、下列有关说法不正确的是
A.水合铜离子的模型如图(1)所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示,与每个Ca2+ 等距离F- 有4个
C.H原子的电子云图如图(3)所示,电子在原子核附近运动出现的概率大
D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4),立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8
22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y
B.Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y
C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键
23、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空气中加热金属铜变黑后,迅速伸入装有乙醇的试管中,金属铜恢复为原来的亮红色 | 乙醇发生了氧化反应 |
C | 向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水,边加边振荡,试管中产生了白色沉淀 | 苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚 |
D | 向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液,溶液中立即产生了气泡 | 醋酸酸性比碳酸强 |
A.A B.B C.C D.D
24、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过
B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液从F口加入
25、现有下列各化合物:
A.CH3CH2CH2CHO与
B. 与
C. 与
D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2
E. 与
F.戊烯与环戊烷
(1)上述各组化合物中属于同系物的是________,属于同分异构体的是________(填字母)。
(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。
(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。
26、A、B、C、D都是短周期元素,其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍,B元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与Ne核外电子排布相同;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D与A同族。
(1)写出A、C、D的元素符号:A__,C__,D__。
(2)B元素原子的电子排布图为__。
27、写出下列反应的化学方程式和名称:
①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热:_________________________________________________
②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应:_________________
③甲苯制备TNT的反应:____________________________________________________
④(用系统命名法命名) ____________________________________________
⑤ 2,6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷(写出结构简式)_____________________________________
28、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”),中和热_______(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定_______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
29、(1)下列说法正确的是(______________)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键; ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(______________)
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强
④还原性:Cl-<S2- ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
30、有下列六种物质的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)25℃时,用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因:__________ ;
(2)常温下,0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同:_______ (填“相同”或“不相同”);
(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式);
(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中,下列表达式的数据一定变大的是_______。
A.c(H+) B.c(OH-) C. D.c(H+)·c(OH-)
31、下表是元素周期表的一部分,根据A~H在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| D | E |
| G |
|
3 | B |
| C |
| F |
| H |
|
(1)上表中,元素金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)写出D的原子结构示意图:__________
(3)B与C的原子半径比较:B ________C (填“>”或“<”)。G与H的非金属性比较:G ________ H(填“>”或“<”)。
(4)A与H形成化合物的电子式:_______
(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:______。
32、根据下列高分子化合物回答问题。
(1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___,反应类型是___;
(2)合成涤纶有两种单体,其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___,其核磁共振氢谱的峰面积比是___;
(3)①合成酚醛树脂需要两种单体,和这两种单体均可以发生反应的试剂是___(选填字母);
a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾
②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中,正确的是___(选填字母);
a.酸性条件下制备 b.碱性条件下制备
c.可以溶于乙醇 d.不溶于任何溶剂
③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应,此反应的化学方程式是___。
33、苯乙酮()广泛用于皂用香精和短草香精中,实验室可用苯和乙酸酐(
,遇水生成乙酸)在无水
作用下制取,操作如下:
步骤一:在中加入
干燥的苯和
无水
粉末,在剧烈搅拌下,缓慢滴入
乙酸酐,控制反应温度为30℃,反应过程中释放出
气体,
释放停止后,再加热至90~95℃,回流反应
,形成黑黄色液体。装置如图1所示。
步骤二:将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示),加入苯,慢慢加入混合的盐酸冰水,静置分层,分液,无机相用乙醚萃取,与有机相合并,有机相用
溶液洗涤,分液,弃去无机层,有机层用
水洗,分液,弃去无机层,有机层用
干燥。
步骤三:分离提纯苯乙酮。
回答下列问题:
(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式:________。
(2)仪器中盛装无水
,其作用是________。
(3)步骤二中多次使用到的操作是________。
(4)已知常压下:
| 熔点/℃ | 沸点/℃ |
笨 | 5.5 | 80.1 |
乙醚 | 34.6 | |
苯乙酮 | 19.6 | 202 |
则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________;为了收集纯净的苯乙酮馏分,分离苯乙酮应使用下面的图________装置。
34、已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34(为计算方便已作近似处理。),本题中离子完全反应的标准:c(Fe3+)<1.0×10-5mol·L-1。
在含Al3+、Fe3+的浓度都均为0.2mol·L-1的溶液中加入稀氨水,请回答下列问题:
(1)Al3+跟氨水反应的离子方程式是___________。
(2)NH3·H2O的电离方程式是___________;其电离平衡常数表达式Kb==___________。
(3)Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。
(4)Fe3+完全沉淀的pH为___________;此时,Al3+沉淀的百分率为___________。
35、甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO2生产甲醇
(1)已知:H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol,
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。
(2)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a,b两点化学反应速率分别用a、
b表示,则
a_______
b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示:
下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1<p2<p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D.在p2及512K时,图中N点(正)<
(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
(4)已知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下,将[n(H2O):n(CH3OH)]=1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________。
36、钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用,如图为合成的反应过程:
回答下列问题:
(1)O原子价电子排布图为___,其能量最高的能级是__(填能层符号)。
(2)N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)中碳原子的杂化方式为__。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,发生的反应为ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反应涉及的物质中,固态时属于分子晶体的是__。
②NH3的空间构型为__。
③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有__个σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积,若所有Cu均位于晶胞的面心,则Zn位于晶胞的___。
(6)金属钯的堆积方式如图所示:
①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a=638pm,则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm-3。