新疆阿拉尔2025届初一化学上册三月考试题

1、研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（       ）

A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O

B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)

C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大

D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大

2、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（   ）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

3、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是(   )

A.可以和溴水反应

B.是乙烯的同系物

C.化学式为C8H8

D.1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应

4、下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（　　）

A．酸性：HF＞HCl＞HBr

B．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

D．第一电离能：Al＞Mg＞Na

5、下列金属需密封保存的是(　　)

A. Na B. Mg C. Al D. Cu

6、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（   ）

A.C2H4：sp、平面形 B.SO42-：sp3、三角锥形

C.ClO2-：sp2、V形 D.NO3-：sp2、平面三角形

7、下列有关化学用语表达正确的是

A.Cl-的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p6

B.聚丙烯的结构简式： 

C.CH2Br2 只能表示一种物质

D.NH3的电子式：

8、用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是

A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全

B．400℃时，生成的产物只有N2、NO

C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃

D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)

9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

C.反应开始到10s时，Y的转化率为

D.反应的化学方程式为：

10、常温、常压下，30 mL某气态烃，在90mL氧气中完全充分燃烧后恢复到常温常压，气体体积变为 60 mL，则该烃为（ ）

A.CH4 B.C2H6 C.C4H8 D.C3H8

11、（雾霾版《卷珠帘》）受不了，每条高速路上，雾霾锁住车辆。收油门，摘空挡，戴口罩，辨方向。四下里，谁在躲迷藏……下列有关环境的叙述中，不正确的是

A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目

B.PM2.5粒径小，能吸附大量的有毒有害的物质，对人体的健康造成很大影响

C.科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米(1μm＝1×10－6m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系可能属于胶体

D.利用催化转化装置可将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（        ）

A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

13、某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

14、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是

A.医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂

B.高温可以杀死新冠肺炎病毒

C.“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

D.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

15、下列物质一定能使溴水褪色的是（   ）

A. C4H8 B. C2H4 C. C5H12 D. C10H18

16、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（       ）

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．③的反应条件为浓硫酸、加热

17、如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是

A.浓硫酸 B.氢硫酸 C.亚硫酸钠溶液 D.硫酸亚铁溶液

18、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

+H2

下列说法中不正确的是

A.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同

B.苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C.苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D.乙苯的一氯代物共有3种不同结构

19、用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形 B.V形；平面三角形

C.直线形；平面三角形 D.V形；三角锥形

20、下列说法不正确的是（　　）

A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

D.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

21、在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：

①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O

②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O

③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O

某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效果数据如下：

下列叙述正确的是

A.上述①②③三个反应均属于加成反应

B.上述①②③三个反应中有机化合物均发生还原反应

C.对上述反应的催化性能Ni6比Mo16Ni6好

D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度260℃比240℃更有利

22、将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

B.c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)

23、下列有机物的命名不正确的是

A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷 B. 2，2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷 D. 2-甲基-1，3-丁二烯

24、下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

25、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

26、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________

27、某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

28、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏②重结晶③ 萃取④洗气 

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：___________；

(2)提取碘水中的碘：___________；

(3)分离乙醇和丁醇的混合物：___________；

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

29、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

30、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

31、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

32、写出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。

33、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约 6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 A 接_____，_____接_____； B 接_____，_____接_____。

（2）铁棒接直流电源的_____极；碳棒上发生的电极反应为_____。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_____

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。

（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。

（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）

36、氮原子不但可以形成离子键，还可以形成σ键、π键、大π键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)电负性：N_______O(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_________。

(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为__________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子：___________(填化学式)。

②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示。Na2O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。