新疆伊犁州2025届初一化学上册一月考试题

1、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A．出口4的产物为HBr溶液

B．出口1的产物为硫酸溶液

C．Br-可从盐室最终进入阳极液中

D．阳极电极反应式为2Br--2e-=Br2

2、美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是(   )

A.该晶体仍属于分子晶体 B.硬度与金刚石相近 C.熔点较低 D.硬度较小

3、常温下，下列有关叙述正确的是

A．c(OH﹣)＞1×10﹣7mol/L的溶液一定呈碱性

B．KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响

C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH为4

D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)的大小关系无法判定

4、下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A.①②③⑤ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.②④⑥

5、下列说法正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化

D. 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

6、在日本70年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe2O3固体以及含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是（   ）

A.暖宝宝可将化学能转化为热能

B.暖宝宝中发生了氧化还原反应

C.铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e-=Fe2+

D.该原电池中的盐类混合物充当电解质

7、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3； NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是

A．该反应的ΔS＜0

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．由图像计算，若用E表示键能，该反应ΔH= E(N≡N)+ 3E(H-H)- 6E(N -H)

D．一定条件下，将2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

8、某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)（   ）

A.②③ B.① C.④⑤ D.①③④⑤

9、下列说法正确的是（   ）

A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C. 氟元素的电负性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

10、下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C.图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

11、阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是（　　）

A.33.6L丙烯（标准状况）与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷的数目为1.5NA

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C.1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA

D.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为2NA

12、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（   ）

A.蔗糖是非电解质

B.醋酸中存在CH3COOH分子

C.固体纯碱能导电

D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质

13、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

A.都难溶于水，且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

14、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c(H＋)减小，应加入的适当物质是

A. NaHSO4 B. AlCl3 C. NaOH D. NaHCO3

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为

B. 与充分反应，转移的电子数为

C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为

D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为

16、下列实验操作中正确的是（     ）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

17、下列说法正确的个数为（    ）

①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

18、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（       ）

A．K+：1s22s22p63s23p6

B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3

C．N3-：1s22s22p6

D．Ca：1s22s22p63s23p63d2

19、绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理念的是

A.无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧化剂

B.生产中选用催化剂只需考虑能加快反应即可

C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源

D.有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物

20、化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（    ）

A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大

B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

21、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

22、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

23、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

24、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

25、Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 

Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑

(1)与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；____；总反应的化学方程式为_______。

(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确____(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。

26、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

27、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

28、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

29、按照下列要求填空

(1)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  葡萄糖   蛋白质     油脂

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物  的单体的结构简式_____________________

(3)  的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________

30、系统命名法命名下列物质 ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

31、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

32、在下列化合物：①CH3—CH3  ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

33、乙酰苯胺()在工业上作磺胺类药物原料等，可通过苯胺和乙酸反应制得：

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，熔点为114℃；微溶于冷水，可溶于热水，易溶于有机溶剂；加热时易被氧化。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备

在150mL 烧瓶中加入15mL(过量)乙酸(沸点117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如图接好装置。在石棉网上用小火加热，控制顶端馏出温度105℃左右使之充分反应1h。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为11.2g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)加入锌粉的目的是_____。反应中加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因为______。

(3)步骤Ⅰ控制馏出温度105℃的理由___________。洗涤晶体宜选用___________(填字母)。

A．乙醇       B．CCl4       C．冷水       D．乙醚

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是___________。

(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是___________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫___________。

(6)乙酰苯胺的产率为___________。(计算结果保留3位有效数字)

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、利用镍渣(含、、、等杂质)制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

(1)加入发生反应的离子方程式为_______。

(2)加入除去的离子是_______。

(3)下图为在空气中受热的固体残留率曲线和热流曲线(用于表示化学反应导致的热量变化)，曲线中375℃以上所得固体为镍的氧化物。的常见化合价为、。()

①C点对应物质的化学式为_______。

②A→B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。

③取一定质量的镍的氧化物，用500mL 6mol/L的盐酸恰好完全溶解，生成黄绿色气体(已折算成标准状况)，溶液中的全部是价。计算该氧化物中和O的物质的量之比(写出计算过程)_____________。

36、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。

（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。

（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。