四川乐山2025届初三化学上册一月考试题

1、烯烃的加成反应是有机合成中的重要环节，几种有机物的转化关系如下，下列说法错误的是

A．W中所有原子可能处于同一平面

B．M的分子式为

C．上述两个转化过程均为加成反应

D．N的一氯代物有5种(不含立体异构)

2、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述不正确的是(   )

A.加入水时，平衡向正反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol/LHNO3溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

3、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.丙三醇、氯仿、乙醇钠 B.苯、汽油、无水酒精

C.福尔马林、白酒、醋 D.甘油、冰醋酸、煤

4、下列物质中属于晶体的是(　　)

A. 玻璃 B. 水晶 C. 水泥 D. 橡胶

5、下列说法正确的是

A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C. 油脂均不能使酸性高锰酸钾褪色

D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

6、下列有关有机物同分异构体说法中错误的是（   ）

A.三联苯（）的一氯代物有4种

B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

C.β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(不考虑顺反异构)有3种

D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构

7、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

8、化学与生活联系密切，下列说法错误的是（    ）

A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C. 草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

9、有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（   ）

A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③

10、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 (　　)。

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜

11、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（   ）

A.正反应吸热：m＋n<p＋q

B.正反应吸热：m＋n>p＋q

C.正反应放热：m＋n>p＋q

D.正反应放热：m＋n<p＋q

12、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（   ）

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

C.能发生加成、取代、氧化反应

D.3个—OH皆可催化氧化生成醛基

13、下列四个容积相同的密闭容器中，发生反应：，生成的反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素

C.淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种

D.毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤

15、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应放热为57.3 kJ的是(　　)

A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O

D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O

16、下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥

17、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

18、室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是

A.M点所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N点所示溶液中：c()>c(Cl-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同

19、下列化学用语书写正确的是

A．甲基的电子式：

B．丙烯的键线式：

C．空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

D．乙醇的结构式：

20、下列说法不正确的是

A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2

B.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C.聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的

D.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

21、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

22、下列变化需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵 B. 水通电分解

C. 氯化氢溶于水 D. 冰融化成水

23、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

24、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

25、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH—CH3(2丁烯)可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物X的分子式为___________。

(2)用键线式表示1， 3–丁二烯的结构为_______。

(3)有机物Y是X的同分异构体， 且属于芳香烃， 写出Y的结构简式_____。

(4)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应， 写出其反应的化学方程式______。

(5)写出2丁烯的顺式异构体结构简式_______。

26、A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)__________；能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______________；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为____________

(4)上述物质中互为同系物的是___________或____________(填对应字母)。

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____

27、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

28、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

29、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

30、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。

31、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

32、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

33、实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。

34、为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。

i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

35、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。

（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。

36、已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。