四川南充2025届初三化学上册二月考试题

1、下列物质中既属于醇又属于酚的是

A．

B．

C．

D．

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径：X>Y>Z>W B.中Y的杂化类型为杂化

C.分子的空间构型为三角锥形 D.分子中存在配位键

3、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

4、在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A.b点溶液中不可能存在

B.b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同

C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

D.a点溶液中可能大量共存的离子：、、、

5、下列说法不正确的是(   )

A.红外光谱及核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息

B.钛可制成飞船的“外衣”，高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

C.蚕丝被轻薄透气，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D.从原子利用率的角度来看，加成反应符合绿色化学思想

6、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+

D．向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓

7、下列说法错误的是

A.甘油和水可以任意比例互溶

B.H2O的沸点高于HF， 是因为前者的氢键作用较大

C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O

D. 比熔点低的原因是前者形成分子内氢键

8、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)不能达到其实验目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

9、下列说法错误的是

A.用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3两种物质

B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物是同系物

C.1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C18H26O5的酯，该羧酸的分子式为C14H18O5

D.向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4加热，再加入银氨溶液共热未产生银镜，说明淀粉未水解

10、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D. 甲烷燃料电池的正极反应可能为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

11、硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是

A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S＞0

B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成

C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂

D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol

12、用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是

A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠和盐酸 C.氢氧化钠和二氧化碳 D.氨水和二氧化碳

13、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.ΔH的数值不再变化 B.容器内的压强不再变化

C.气体的颜色不再变化 D.气体的密度保持不变

14、向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是

A.在M点，两者恰好反应完全

B.滴定前，酸中 等于碱中

C.NaOH溶液的物质的量浓度为 

D.在N点，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

15、有机物A的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解成乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸汽所占体积相同，则甲的可能结构有（   ）

A.18种 B.16种 C.14种 D.12种

16、下列有关物质的组成与分类正确的是(　　)

A.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨

B.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物

C.糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成

D.建设雷神山医院所用的PVC(聚氯乙烯)管道材料属于塑料制品

17、研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（   ）

A.放热反应任何条件下一定能自发进行

B.升高温度可以增加分子的活化能

C.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

D.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

18、可以用于鉴定分子结构的方法是

A.红外光谱法 B.色谱法 C.李比希法 D.质谱法

19、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(   )

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

20、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径A＜B＜C

B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性

C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D. A与C可形成原子晶体

21、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

22、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

24、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

25、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

26、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

27、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

28、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

29、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

30、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

31、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

32、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

33、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。

 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

35、钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。

36、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+价层电子排布式_______。

(2)元素的第一电离能用I1表示。试分析I1(Li)＞I1(Na)的原因是_______。I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)的原因是_______。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______其中P杂化轨道类型为_______。

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe2+):n(Fe3+)=_______。