北京2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。

(1) 葡萄糖溶液_____________      (2) 食盐溶液________________ 

(3) 淀粉溶液_______________     (4) 鸡蛋清溶液______________

3、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

4、化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A.伐薪烧炭南山中            B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.只要功夫深，铁杵磨成针            D.冰，水为之，而寒于水

（2）已知键的键能是，键的键能是，键的键能是。则反应吸收或放出的能量为______________。在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。___________

（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应，末测知容器中生成了。反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________。下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部转化为            B.正、逆反应速率相等且均为零

C.和以1∶1的物质的量之比反应生成      D.的物质的量浓度不再变化

5、工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）NOx和 SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H =− 113.0kJmol−1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H =− 196.6kJmol−1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3．

①写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_____．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（2）提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_____(填字母)．

a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He

b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积

d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

6、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： 

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________

7、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________。

（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（4）元素f是第________周期第________族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。____________

8、(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

9、(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子________；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子________。

(2)写出下列物质或离子的电子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程 

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

10、(1)有下列四组混合物，请选择合适的分离方法进行分离。(填字母)

A.过滤  B.蒸发  C.分液  D.萃取  E.蒸馏  F.升华

①氯化钠溶液提取氯化钠晶体______。

②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃，80.1℃)

③水和溴苯的混合物______。

④氯化钠和碘的固体混合物______。

(2)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是______；既有离子键又有非极性键的是_____；既有离子键又有极性键的是_______。

①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为：___________；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为：__________。

11、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

12、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。

④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：

i. K闭合时，指针向左偏转

ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大

将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

13、向某土地中施入100kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少kg的氮？

14、(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1molAX5固体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________。

(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

(4)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)＝436kJ•mol－1，E(Cl—Cl)＝243kJ•mol－1，E(H—Cl)＝432kJ•mol－1。则H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

(5)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________。

15、铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）

(1)A中的阳离子是___。

(2)写出下列物质的化学式：B___，X___，F___。

(3)由M生成铝的化学方程式是_______，其中冰晶石的作用是___，当有1mol铝生成时，转移电子___mol。

(4)沉淀C受热分解的化学方程式是___。

(5)铝可以与C分解生成的金属氧化物反应，其化学方程式是___，该反应可用于___。