海南陵水县2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是________.

①16O 和18O ②12C60与13C70③O2和O3 ④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥   CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶

3、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

4、在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：

(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；

(2)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol· L—1·min—1。

(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)

5、将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：

(1)互为同素异形体的是_______________。

(2)互为同分异构体的是_______________。

(3) 属于同一化合物的是_______________。

6、当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

7、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。

(1) 葡萄糖溶液_____________      (2) 食盐溶液________________ 

(3) 淀粉溶液_______________     (4) 鸡蛋清溶液______________

8、(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是__________。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)。

(2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是____。

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：

根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。

9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.当X与Y的反应速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。

A.恒压时充入Ne

B.适当升高温度

C.缩小容器的体积

D.选择高效催化剂

10、从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。

A 甲烷     B 苯     C 乙醇     D 乙酸     E 油脂     F 淀粉

(1)属于酯类的是_______

(2)最简单的有机物是____

(3)分子式为C6H6的是________

(4)遇碘水能变蓝色的是_____

(5)能使紫色石蕊试液变红的是______

(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________

11、Ⅰ、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。

（1）图中属于烷烃的是______ （填字母）。

（2） 上图中互为同分异构体的是A与____；B与_____；D与____（填字母）。

Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_____，碳原子个数之比为_____，若充分燃烧，消耗O2的体积比为______；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。

12、有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ．探究浓硫酸某些性质。

(1)按图示，连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将m克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式___________，B中的现象是________，由此可得到浓硫酸具有_______性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：______。（任写一个）

Ⅱ．测定铁的质量分数

(5)待A中不再溢出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增加的质量为b克。铁碳合金中铁的质量分数为___。（写表达式。提示：碳元素守恒）

13、甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是__________。

（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。

（3）表中x的值为__________。

14、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）

15、某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：

(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。

(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。

(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。