湖南常德2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________  。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

3、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

4、在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

5、图1是铜锌原电池示意图。

(1)该装置中的能量转化方式是________能转化为电能。

(2)铜棒为______极(填“正”或“负”)，该极上发生_____反应；负极反应式为：_____。

(3)图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示___________。

A .锌棒的质量   B. c(Zn2＋)

C. c(H＋)   D. c(SO)

6、（1）浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂（________）

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞（________）

③浓硫酸不能干燥氨气（________）

④热的浓硫酸中投入铜溶解（________）

（2）浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（________）

②浓硝酸需保存在棕色瓶中（________）

7、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为。

Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。

a．氧化剂   b．还原剂   c．既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]

8、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

9、(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子________；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子________。

(2)写出下列物质或离子的电子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程 

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

10、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

11、在纯氧中完全燃烧0.2mol某烃，将燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸，氢氧化钠溶液。实验结束后，测得浓硫酸增重21.6g，氢氧化钠增重44g。

(1)求该烃的分子式______

(2)写出其所有可能的结构简式______

12、根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

13、一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。

(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。

(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。

(3)达到平衡时氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。

(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。

14、南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：

(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________ 。

(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。

A．电解法  B．还原剂还原法    C．热分解法    D．铝热法

(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________    。

(5)反应①，SO2被Br2氧化为，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __；反应②的离子方程式为 __________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)

15、铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2 和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。

(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：_______，______。

(3)液体试剂 a 的化学式为_________。

(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名称为____。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。

(6)最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数为 ________。