2025年陕西榆林高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝   。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝    。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是    (任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

a＝    。

6、下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②H2O2　③MgCl2　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。

属于共价化合物的是_________________________________；

(2)写出下列物质的结构式

①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________

(3)写出下列物质的电子式

⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________　⑩NaOH_______________

(4)用电子式表示下列物质的形成

①O2_______________________________________________________________

③MgCl2____________________________________________________________

7、（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g）⇌ 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

8、统命名法命名下列物质

①_______

②_______

③_______

④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

、、

A的名称是_______；B的名称是_______；C的名称是_______。

9、电池是人类生产生活能源的重要来源之一。

I.如图是一个原电池装置。

(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是___________。

(2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) ___，正极反应物是_______，正极材料是___________，离子导体是___________。

(3)铜电极上发生反应的电极反应式是___________。

(4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的___________。

II.如图是利用反应c设计的原电池装置。

(5)反应c的离子方程式是___________。

(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(选填“铁”或者“石墨”)上发生。

10、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；

②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。

(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；

②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。

11、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有______________________________________________

12、根据要求填空：

(1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是__________________

(2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为

该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称__________________。

13、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)是一种重要的络合剂，其熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，170℃以上分解。工业上可利用如图所示原理制备草酸晶体。请回答：

（1）“高压，加热"时的容器不能选用瓷质容器，理由为___(用化学方程式表示)。

（2）“铅化法“中可循环利用的物质为___；一系列操作为__。

（3）与“钙化法"相比。“铅化法"制备的草酸品体更纯，但其不足之处为__。

（4）某同学利用如图装置。探究草酸晶体分解的产物中是否含有CO。

①上述装置依次连接的合理顺序为__。(按气流方向，用小写字母表示)；装置D反应管中盛有的物质是__。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__。

14、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)生成的Cl2的体积___________(标准状况下)。

(2)参加反应的浓盐酸中被氧化HCl的物质的量___________。

15、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如图：

（1）酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为___。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是___；___。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为__(填化学式)；中和I使溶液中___离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。

（4）.上述流程中洗涤的目的是___。

16、氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；△H＞O

①该反应自发进行的条件是______。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

在500s时，v正______v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98 mol·L－1，则T2______T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol N2O4放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N2O4)随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数K＝______

②已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)          △H＝－196.60 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                  △H＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)的△H＝______kJ·mol－1

(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c，d为情性电极)：

已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式______。