2025年陕西榆林高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)利用原电池检测CO的原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。电池总反应为______________________________________________。

(2)废气中的发电原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为__________________________________________。电池总反应为______________________________________________。

6、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

7、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

8、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为________。

(2) Sn 的最高正价为________；As 的气态氢化物为_____；CCl4的电子式________

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2O__H2S(填“>”“＜”或“=”)。

(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是____。  

a．原子半径：In>Se                

b．In 的金属性比 Se 强

c．In 的金属性比 Al 弱              

d．硒化铟的化学式为 InSe2

9、含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)

a．       b．       c．       d．NaClO

(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。

(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：

①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。

②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。

a．溶解后未经冷却就移液

b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

10、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝ 。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是   (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝       。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向   （填“正”或“逆”）反应方向进行。

11、写出下列物质：

①羟基的电子式

②名称是___________

③1—丙醇的催化氧化（Cu、O2）方程式   。

④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式  

12、有机物A、B、C结构如下：

（1）A分子的主链上有   个碳原子 ；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有 种。

（2）B在常温下呈 态；B的系统命名法名称是 。

（3）C的分子式是   ，向C中滴入溴水时，1molC能与 molBr2发生加成。

（4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是   。

a．都能发生氧化反应

b．都能发生消去反应

c．都能发生取代反应  

d．都能发生聚合反应

13、某化学兴趣小组利用如图所示的装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。

(1)装置B中仪器①的名称是_______。

(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为_______，制取并收集CO2的装置是_______(从中选，填字母序号)。

(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置F的_______(填“”或“”)端通入。

(4)将CO2的水溶液转移至烧杯中，并组装装置如图所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_______。

14、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)= _______mol/L

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A.  B. C.ClO- D.CH3COO-

(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______。

A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va

(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______性；

(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_______。

(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______

15、硼酸()为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能提高机械强度，缩短熔融时间。以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：

①在20℃，40℃，60℃，100℃时溶解度依次为5.0g，8.7g，14.8g，40.2g。

②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

(1)写出硼元素在周期表中的位置___________；

(2)“酸浸”时生成的化学方程式为___________；

(3)“热过滤”的目的是___________；

(4)“固体1”的主要成分是___________(写化学式)；

(5)从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择___________，作用是___________(用离子方程式表示)；

(6)“氧化”后将溶液pH调节至6，目的是___________；

(7)“母液”中的溶质主要有___________，___________。

16、化学反应原理包括化学反应的方向、速率、限度、反应历程等方面。

(1)请从下面两个设计的反应中选择一个回收利用CO2：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.971kJ•mol-1

②CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1

假设焓变与熵变不随温度变化而改变，你认为反应___(填序号)更合适，理由是：___。

(2)大多数的化学反应往往是经过多个反应步骤才能实现。CH4分解形成碳的反应历程如图所示。写出第二步的方程式___，若要提升总反应的速率，关键是提升第___步的速率。

(3)化学平衡常数是描述化学反应限度的依据，其形式有多种，其中一种重要的平衡常数是压强平衡常数Kp，其计算方法是：将化学平衡常数K表达式中各物质的物质的量浓度换成分压，分压=总压×体积分数。将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中达到平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。

①写出此反应的压强平衡常数表达式达Kp=___。

②若在105℃平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压等于10kPa，CO2(g)的初始压强为___kPa。