2025年福建宁德高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

6、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等

b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂   d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________；

②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

7、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。

（3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

A．升高温度   B．充入He气   C．再充入2molH2   D．使用催化剂

8、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3属于___________。

(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。

(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。

9、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为       mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积   L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4   mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

10、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为______________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

①以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中： 其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量）

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−==2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为______________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

11、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___；

（2）以上物质可以导电的是___；

（3）以上物质中属于电解质的是____；

（4）以上物质中属于非电解质的是____。

12、某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

13、高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。

请回答：

(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

(2)装置C的作用是______。

(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。

14、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：（1）5min末A的物质的量浓度为___；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为___；

（3）化学方程式中n值为___。

15、甲醚(D.ME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___(填字母，下同)。

A.升高温度 B.加入CH3OH C.增大压强 D.使用催化剂 E.移出H2O

(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___。

A.H2和CO2的浓度之比为3∶1

B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①请写出该反应的平衡常数的表达式：K=___，该反应ΔH___(填“＞”“＜”或“=”)0。

②550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”)。650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___(保留2位有效数字)。

16、2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。

(1)已知下列热化学方程式：

ⅰ．     

ⅱ．   

已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_________。

(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、与温度的关系如图所示。时，的浓度随温度升高而增大的原因是______________________。

(3)在使用某种催化剂催化加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加、、助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是______________________________________。

(4)在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：     。起始时体系总压为。平衡时体系总压与起始时的关系如图所示：

①若时反应到达c点，则_________。

②b点时反应的化学平衡常数_________。

③c点时，再加入和各，则的转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。