2025年福建宁德高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答下列有关问题

Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来己久，在现代生活中有广泛应用。

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________

(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有___________

(3)①：___________

②：___________

Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。

a．酸雨       b．沙尘暴       c．光化学烟雾       d．白色污染

(5)酸雨是指pH＜5.6的降水，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为___________

(6)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理的离子方程式___________。

②氨催化转化法。写出用将NO还原为无害物质的化学方程式___________。

6、如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

(1)转化①中的氧化剂是_____(填化学式)

(2)转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_____(填序号)

(3)转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的_____(填字母)。

A HCl   B HClO   C.HClO4

(4)转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况_______________

②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为_____

7、室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为     ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）=   mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

8、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引发反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的三种碰撞过程的示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”或“B”或“C”)。

资料2：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-15.5kJ⋅mol-1。

在一定温度下的恒压密闭容器中，按物质的量比为n(CH3OH)：n(CO2)=2：1投料合成DMC。下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)

B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变

D．各组分的质量分数保持不变

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较高温度时(催化剂未失活)主要选择反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

9、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。

10、现有六种物质：①Cl2  ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2

⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

⑵属于碱性氧化物的是_________________。

⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

11、某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

12、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________ 

(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________ 

(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________ 

(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2反应的化学方程式___________ 

(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________

13、某兴趣小组为探究SO2与可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验：

①先打开弹簧夹，通N2一会后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热。

请回答：

(1)写出装置A中反应的化学方程式为___。

(2)实验过程，装置A中有白雾生成，B中有气泡冒出，且产生少量白色沉淀，该兴趣小组认为SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。该说法___填(“正确”或“不正确”)，该白色沉淀生成的原因是___。

14、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

15、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)⑥操作方法的名称是______；操作⑨包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为______。

(3)试剂⑦的化学式为______。

(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：

甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为______。

乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为______。

(5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中______。

16、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。一种以粗钒矿 (主要含有V2O5、 V2O4、V2O3； 还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质的溶解情况： (VO2)2SO4 易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3难溶于水。

②部分金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表：

③+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

回答下列问题：

(1)“预处理”的目的是为了提高粗钒矿的焙烧效率，则“预处理”可以采取的措施有____(答出1点即可)

(2)焙烧：向粗钒矿中加生石灰焙烧，将V2O4、V2O3转化为Ca(VO3)2试写出V2O4焙烧反应的化学方程式是_______

(3)酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于稀盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=5，滤渣a的成份_______检验滤渣a是否洗涤干净的方法是_______。

(4)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下。

向(NH4)3VO4溶液中加入NH4C1溶液的目的：_______。

(5)测定产品中钒元素的含量：称取15.40g产品：先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入100 mL 2.00 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用0.10mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为100mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒的质量分数是_______ ( 结果保留四位有效数字)。

(6)工业上也用钒炉渣(主要含有V2O3·FeO。还含少量SiO2、P2O5 等杂质)提取V2O5，其流程如下：

某钒炉渣制得的100L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣为3.68kgMgSiO3和2.62kgMg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。

已知：常温下，Ksp(MgSiO3)= 2.4×10-5，Ksp[Mg3 (PO4)2]=2.7×10-24。

①如果10mL滤液中c()= 8.0 ×10 -3mol·L-1，则该滤液中c()=_______mol/L

②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。除杂时，随着温度升高，硅元素、磷元素的去除率变化趋势不同的原因是_______。