2025年吉林四平高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：

(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________(用序号填写)。

(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为___________。

(4)常温下，aLpH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则___________。

(5)已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量Cl2时发生反应的离子方程式：___________。

(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_____________________(用离子方程式说明)；已知 Na2CO3的 Kh=210-4。当 Na2CO3溶液中 c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

6、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。

(1)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________________________。（用图中字母表示）

(2)白磷（）在中燃烧有如下转化关系。

其中_____________（用含和的代数式表示）。

(3)已知：（s，白磷）（s，黑磷）；

（s，白磷）（s，红磷）；

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。

7、写出下列方程式

(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________

(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________

(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________

8、在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。

9、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

10、I．下列物质中互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同位素的有_______，是同一种物质的有_______。

(1)液氯 (2) (3)白磷  (4)氯气  (5)氯水 (6)红磷(7)(8) (9) 

II．A和B分别表示含有18个电子的两种分子，请回答：

(1)A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_______。

(2)B是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_______。

11、有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢

④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧熔融氯化钠　⑨NaOH　⑩H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

12、下列物质中：A．NaC1晶体；B．乙醇：C．盐酸；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．气体；H．液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)。

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。

(3)溶于水也不能导电的是___________。

(4)虽能直接导电，但不是电解质的是___________。

(5)虽不能直接导电，但是电解质的是___________。

13、肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：

(1)盛装NaOH溶液的仪器的名称为_______，仪器a的作用是_______。

(2)装置A的试管中盛放的试剂为_______(填化学式)。

(3)装置C中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。

②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数的表达式为_______。

14、Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

(1)0.5 mol CH4在标准状况下的体积为___________。

(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则X的相对原子质量为___________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(2)当有6mol I2生成时，有___________mol还原剂被氧化。

(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。

15、尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l) ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。

回答下列问题：

(1)若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=_____kJ•mol-1。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。

a．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化

d．CO2的体积分数不再变化

(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)。

I．在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。

①T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T2时，该反应的标准平衡常数Kθ=_____。

[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)，Kθ=，其中Kθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]

③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中CO(NH2)2的物质的量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。

④在500℃时，催化效率最好的是催化剂_____(填标号)。

⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_____(不考虑物质的稳定性)。

16、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：

(1)化合物A的名称为_____，化合物D的含氧官能团名称是_____。

(2)化合物C的结构简式是_____，依托比利的反应类型是_____。

(3)中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式_____。

(4)写出的化学方程式_____。

(5)任写一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。

①分子中含有苯环

②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。