2025年陕西榆林高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

6、原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：

(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为___________。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料___________(填“Fe”或“C”)。

(2)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH，则其总反应式为___________，负极电极反应式为___________。

(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①写出正极电极反应式：___________。

②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成___________L(标准状况) H2。

7、今有10种物质：①Na  ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气⑥CO2  ⑦Fe(OH)3胶体  ⑧NaCl晶体  ⑨BaCO3 ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质 _____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质 __________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。

8、按要求填空：

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为_____________。

9、亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】

资料：酸性条件下，被还原为。

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

10、现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：

(1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签(填物质序号)：A___，B___，C___，D___，E___，F__，G___。

(2)写出在乙酸苯酚酯中加入NaOH溶液并加热的化学方程式：___。

(3)写出苯酚钠中通入少量的二氧化碳的化学方程式：___。

(4)写乙二醇和乙二酸脱水生成六元环酯的化学方程式：__。

11、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑　 ②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　   ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

12、请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？

(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇________________________________。

(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。

(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。

13、某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：

[查阅资料]

资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；

资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化铁和铁粉中的一种或几种。

[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

[实验结论]

(1)甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；

(2)生成的黑色物质应为四氧化三铁；

(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______。

14、(1)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____，推断的依据是____。

(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

①甲室中气体的物质的量为____mol。

②甲室中气体的质量为____g。

③甲室中NH3、H2的物质的量之比为___，质量之比为____。

④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

15、高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。

已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4

(1)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)。

①补全过程II中发生反应的离子方程式：Fe3++ClO-+_______=FeO+_______+H2O。______

②除Na2FeO4外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____。

(2)过程III中，发生反应的化学方程式为______。

(3)过程I~III中，需要进行过滤操作的是______(填序号)。

(4)K2FeO4可将氨氮废水中的NH转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是______。

16、造成大气污染的NOx主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题。

(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图。下列叙述错误的是__(填选项).

A.Pd—Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

B. NOx的生成主要是与汽油未充分燃烧有关

C.在此变化过程中，NOx被还原

(2)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)    ∆H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g)    ∆H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    ∆H3=-746.0kJ/mol

则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。

(3)在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0moLCO，测得相关数据如下：

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5minNO2的转化率将__(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.气体的颜色不再变化        B.CO的反应速率为N2的4倍

C.混合气的压强不再变化      D.化学平衡常数K不再变化

③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO2和1.0moLN2，则化学平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(4)有人利用反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)对NO2进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强和相同时间下，NO2的转化率与压强的关系如图所示。

在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___KPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数；保留两位小数)。