2025年新疆阿克苏地区高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 中含有 54 mol 电子，则AB2的电子式 为________

6、已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

（2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

（3）AB2中存在的化学键是   （离子键、共价键）， CD的电子式为 。

7、溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，利用下图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取的原理：____________________

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是____________________________________。

8、学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为___。

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是___。

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为___。

9、回答下列问题：

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n=_______；基态原子中能量最高的是_______电子。

(2)基态铬与氮原子的未成对电子数之比为_______。

(3)已知砷元素原子的最外层电子排布是4s22p3，其最高价氧化物的化学式是_______，AsH3的模型名称_______，分子的立体构型名称为_______，含有的共价键为_______(填“极性键”或“非极性键”)

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子最外层有___________个电子；

（2）X的电负性比Y的___________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是___________(写化学式)；

（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图___________；

（4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是___________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是___________。

11、葡萄糖醛酸分子()发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。如下是以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺。

回答下列问题：

(1)葡萄糖醛酸分子中C、H、O第一电离能大小顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)氧化、液化、糖化过程均需控制在98℃，最合理的加热方式是_______ (填 “水浴”或“油浴”)。

(3)活性炭吸附除杂为_______过程 (填“物理”或“化学”)。

(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。

①该装置接真空系统的目的是_______。

②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______。

(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000 mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000 mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据：

已知葡萄糖醛酸内酯(C6H8O6， 相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1：1进行反应。

①滴定达到终点的标志是_______。

②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______。

12、A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

13、的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III)在工业上用途广泛。

已知：①具有较强还原性，溶液呈棕色。性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如下图所示。

实验室制备的实验步骤：

I．检查装置气密性并将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，实验装置下图所示。

II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。

III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次。

(1)图中仪器b的名称为___________。

(2)写出步骤I中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。

(3)步骤II向滤液中加入浓盐酸的作用是___________。

(4)步骤III中用冷水洗涤的目的是___________。

(5)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取xg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有 mL mol/L 标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________。

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的，消耗 mL NaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________，的质量分数为___________；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14、完成下列问题。

(1)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_______(忽略体积变化)。

(2)氨氧化法制质量分数为50%的硝酸，若以17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_______t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗)

(3)大气污染物氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：；。若与xmol混合，能与80.0mL1.00mol/LNaOH溶液恰好完全反应全部转变成，则x=_______。

15、兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。

(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。

(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。

A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂

A．氯化钾饱和溶液   B．水 C．硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。

A．硝酸银溶液   B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液

16、将CO2转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

(1)a=___________；3~9 min内，v(CO2)=___________mol·L-1·min-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应6 min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为___________

(4)上述反应12 min末时，混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________

(5)第3 min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9 min时v逆(CH3OH)

(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

①m：n=___________。

②c=___________(保留两位有效数字)