2025年安徽芜湖高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

6、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是   ；

(2)化学性质最不活泼的单质是 ；

(3)C和O中，原子半径较大的是 ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和   (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是   ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显   (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

(相对原子质量：N一14  H—1)

7、化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．过滤 B．洗涤   C．干燥 D．蒸馏

（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．

（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

A．电解法 B．热还原法   C．热分解法

（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。

8、CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：

第一步水解，CaCN2与H2O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。

化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：

（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：___、___。

（2）试写出字母A~H所代表物质的化学式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。

（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：

CaCN2与H2O反应：___；

化合物A热分解：___；

化合物B与CO2、H2O反应___；

G彻底水解生成CO2和另一种气体H：___。

（4）画出G的Lewis结构式：___。

（5）F的结构式是___，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：___。

9、二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）②中加入铁粉的目的是__________；

（2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。

a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异

（3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。

（4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________

（5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。

（6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。

②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

10、a.乙醇的氧化反应

①燃烧：___________；

②催化氧化___________；

③使___________褪色

b.乙醇和钠反应：___________。

11、向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。

12、按要求完成下列各小题

(1)用双线桥法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，并指明还原产物是___________

(2)用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量akJ；___________

(3)写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

13、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料，实验室可用苯甲醛、乙酸酐、醋酸钠等原料制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：

①++CH3COOH

②部分数据如下表：

回答下列问题：

Ⅰ.合成：反应装置如图所示，向A中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和5.6 g乙酸酐，振荡使之混合均匀；在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)冷凝管的作用是_______。

(3)不能将无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_______。

Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

①在搅拌下，向反应液中加入20 mL水，再慢慢加入饱和Na2CO3溶液；

②然后进行水蒸气蒸馏(使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏来，从而达到分离提纯的目的)

③待烧瓶内溶液冷却至室温后，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体、过滤、洗涤、干燥。

(4)加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______。

(5)水蒸气蒸馏除去的杂质是_______，检验产品中是否含有该杂质的方法是_______(写出实验操作、现象及结论)。

(6)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，采用_______方法可得到纯度更高的产品。

(7)最后得到纯净的肉桂酸6.2 g，则该反应的产率为_______(结果精确到0.1%)。

14、室温下，取50mL H+浓度为0.20 mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液的pH值为12(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：

(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为___________mol。

(2)原混合酸溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

15、黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下：

请回答下列问题：

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途__________。

(2)步骤I反应的化学方程式是___________。

(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括____。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。

①CN-的电子式是_____________。

②处理含CN-废水的方法：第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。

(5)已知反应：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。

16、自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式_________，砷属于________区元素。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为______。

(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是_____和________，该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：_______(填分子式)。