2025年福建福州高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，

(1)计算该溶液的物质的量浓度____。

(2)求该溶液中Na+的物质的量浓度____

6、“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；

②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

7、为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝   ；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是  

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂  

D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

8、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度   加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

9、今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na2FeO4④NH3⑤CO2⑥Al2O3⑦石墨⑧Cl2⑨NaHCO3⑩酒精按要求完成下列填空。

(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；

(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；

(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式___________。

(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。

(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。

(6)0.5molAl2O3的质量为___________；3.4gNH3所含分子数为___________(用NA表示)；

10、I.回答下列问题：

(1)标准状况下，、、的密度之比为_______，同温同压下，1L和气体中所含的中子数之比为_______。

(2)如图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

II.某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(3)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(4)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_______。

11、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

12、（1）请写出以下物质的电子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

13、苯甲酸甲酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图所示装置制取少量苯甲酸甲酯。请回答下列问题：

相关物质的物理性质见下表：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和13 g甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)仪器甲的名称是_______；加入沸石的作用是_______；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_______。

(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。

(3)该实验中使用过量的甲醇，其目的是_______。

II．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：

(4)第一次蒸馏时，温度应控制_______℃左右；操作a名称是_______。

(5)用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

(6)实验制得的苯甲酸甲酯精制品质量为10.2 g，则苯甲酸甲酯的产率为_______。

14、在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。

(3)关于该反应的说法正确的是___。

a. 到达t时刻该反应已停止

b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率

c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡

d. 达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)

(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

15、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。

A．④②①③   B．④②③①   C．①②④③   D．①④③②

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___________。

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________。

(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含___________个Zr原子；这种堆积方式称为___________。

(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

16、乙烯的分子式为，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应制备乙烯。

已知：Ⅰ.；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

则___________kJ/mol。

(2)乙烯可用于制备乙醇：。向某恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，理由为___________。

②A点时容器中气体的总物质的量为___________。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的Kp=___________(用含b的分数表示)

③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，的平衡转化率___________10%(填“＞”“＜”或“=”)。