2025年陕西渭南高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。

6、写出相应的化学方程式：

(1)湿润的氯气具有漂白性的原因：____________________。

(2)漂白粉显现“漂白”效力的反应：____________________。

(3)金属钠与水的反应：____________________。

(4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似。试写出(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式：____________________。

(5)过氧化钠与二氧化碳的反应：____________________。

7、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为________。

(3)下列说法错误的是________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 = 10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L−1H3PO3溶液的pH =1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

① Na2HPO3为________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为________。

③亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，反应的离子方程式为________。

8、按要求写出方程式。

(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式___________

(2)Na2CO3(写出电离方程式___________。

(3)碳酸钙和盐酸反应写出离子方程式___________。

(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应写出离子方程式___________。

9、请回答下列问题

(1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场：___________；Fe(OH)3胶粒和胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的，操作名称是___________。

(2)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A． 胶体的聚沉 B． 胶体的电泳 C． 丁达尔效应

①今年河南发生7.20洪灾，水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水，获得了清洁用水。这利用的胶体性质是___ (填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是____。

10、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)

②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醇的说法正确的是___________。

a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性

d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒

②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。

(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。

11、是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.实验室用以下反应制备：

(1)可选择的发生装置为___________(选填编号)

a．b．c．

(2)实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。

(3)实验室欲配制0.5的盐酸100mL

①所需10.0的浓盐酸____mL

②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。

a．b．c．d．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)

a．容量瓶中原来有少量蒸馏水

b．转移溶液后未洗涤烧杯

c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________g。

Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气

(4)___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。

a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡

(5)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用

①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。

②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。

③“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)

a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物

c．HCl作氧化剂d．是还原产物

12、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

13、某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。

(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。样品中Na2SO3质量分数是_______。

14、某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。

(1)该温度下硝酸钾的溶解度为_______，饱和溶液的溶质的质量分数为_______。

(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmol·L-1，则其密度为_______。

(3)若原来每份溶液的质量为2bg，原溶液中溶质的质量分数为_______。

15、锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO4)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一碱一酸法”，其主要流程如图：

已知：①Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸(H4SiO4)都具有吸附性。

回答下列问题：

(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___________。

(2)“水洗压滤”工艺可以将30%～70%的硅除去，如图一、二表示搅拌工艺对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应如何搅拌___________。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___________工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___________(填化学式)。

(4)“转型压滤”过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为___________。

(5)操作M包括___________、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___________。

16、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，式量：246)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：I.电离常数：，；柠檬酸()：，，。

Ⅱ.下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。

(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，滤渣1的成分为________(填化学式)。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：________；加入FeS2还原后，加入一种试剂检验还原反应已经完全反应，该试剂是________。

(3)“沉铁”时的离子方程式为________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是________。

(4)“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作________(填“能”或“不能”)交换，若不能请说出其原因________，若能则原因处不作答。

(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧49.2g的FeC6H6O7，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。则Fe2O3的质量为________g。