2025年吉林四平高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母，下同)，平衡__________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

6、试回答下列问题：

(1)0.5mol的氨气含有 ___________个氨分子，含__________mol氢原子，________mol质子，_____________个电子。

(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是________，质量比是_______。

(3)0.4mol NH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。

(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为 ____________，硝酸根离子的物质的量之比为______________ 。

7、（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

8、碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。

(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3中碘的化合价是__。

(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，则A的化学式为__。

(3)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH-)，生成的阳离子为IF，则阴离子为__。

(4)碘的纯度精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为多少___？(已知：2S2O+I2=2I-+S4O)

9、完成下列问题。

(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为_________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为______，一氯代物有_____种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

10、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________ ；该反应的离子方程式：____________________。

11、已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：

C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。

请回答下列各题：

①C10H10分子中含有________个双键，________个叁键。

②C10H10的结构简式为________________________________________________。

(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2；1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。

12、合理利用资源，防止污染、保护环境是我们共同的责任。回答下列问题：

(1)下列物质不属于大气污染物的是_______ (填字母标号)。

A．二氧化硫 B．氮气 C．可吸入颗粒物

(2)下列有利于水资源保护的做法是_______ (填字母标号)。

A．农业生产中大量使用化肥和农药

B．化工厂任意排放工业废水

C．生活污水处理达标后排放

(3)医疗垃圾属于《城市生活垃圾分类标志》中的_______ (填字母标号)。

A． B． C．

(4)人造板材、家具及装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氢因为具有_______性，也是居室环境污染物之一。

13、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:

（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

（2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_______。

（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。

（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_______。

（5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______。

（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2++H2Y  =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_____%.

14、CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：

（1）16g CH3OH的物质的量是________，含H原子的数目为________。

（2）0.2mol H2O中含电子总物质的量为________。

（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。

①CO2的质量是________。

②H2的体积是________。

③混合气体的平均摩尔质量为________。

15、I.在某温度()的水溶液中，，，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为_______，在此温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合。若所得混合液的，则_______。

(2)在缓冲溶液的作用下，人体血液能维持在一个很小的范围内。已知正常人血液的约为7.40，血液中缓冲系统_______。(时，碳酸的、)

(3)中和等体积、相同的溶液消耗最多的是_______。

II.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(4)写出甲装置a极的电极反应式_______。若乙池中溶液足量且体积为，当b极消耗标准状况下时，d电极增重_______g，若电解后溶液体积不变，此时乙池溶液=_______。

III.黄铜矿是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时

(5)在周期表中的位置为____；、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是______。

(6)元素的基态原子价电子的轨道表示式_______，其电子的空间运动状态有_______种。

16、工业上利用软锰矿浆(主要成分是，还含有、FeO、和NiO等杂质)制备和单质Mn的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是_______。

(2)“还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁、镍”时，溶液pH对除效果的影响如图所示。当，pH越小除镍效果越差的原因是_______。

(4)用惰性电极电解溶液可以制取金属Mn。

①生成金属锰的电极是_______极。

②电解时，产生气体的电极反应式为_______。

(5)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。