2025年江西赣州高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。

(1)反应①的离子方程式为___________，反应中氧化剂为___________。

(2)Na+的离子结构示意图为___________，NH3的电子式为___________。

(3)漂白粉在空气中久置易变质的原因是___________(用文字表述)。

(4)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。NaNH2中氮元素的化合价为___________，该反应属于四大基本反应类型中的___________。

6、某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

7、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。

8、乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸： CH3OH +CO→CH3COOH。第9族元素(Co， Rh，Ir)的一些配合物是上述反应良好的催化剂。以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下：

(1)在催化循环中，A和碘甲烷发生氧化加成反应，变为B。画出B及其几何异构体B1的结构示意图____。

(2)分别写出化合物A和D中铑的氧化态及其周围的电子数____。

(3)写出由E生成醋酸的反应式____ (E须用结构简式表示)。

(4)当将上述醋酸合成过程的催化剂改为[r(CO)2I2]-，被称作Cativa法。Cativa 法催化循环过程与Monsanto法类似，但中间体C和D (中心离子均为Ir)有差别，原因在于：由B (中心离子为Ir)变为C，发生的是CO取代I的反应：由C到D过程中则发生甲基迁移。画出C的面式结构示意图____。

9、已知在强酸性无色溶液中可能含有下表中的若干种离子：

实验Ⅰ：取两份少量该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入过量溶液，最终无沉淀生成；

②向第二份溶液中加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的气体X，同时有沉淀Y生成。

(1)由已知信息和实验Ⅰ可推断，该溶液中一定不能大量存在的离子为______(填离子符号)。

(2)检验气体X的方法是______(写出实验操作、过程和结果)；沉淀Y的化学式为______。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向其中滴加溶液，产生沉淀的质量与溶液体积的关系如图所示。

(3)写出OA段发生反应的离子方程式：______。

(4)的物质的量浓度为______。

(5)通过上述信息计算，a=______。

10、根据要求回答下列有关问题：

I.某一个烷烃分子中电子总数为42。

(1)该烷烃的分子式为_______。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_______。

(3)1mol该烷烃与6molCl2混合后在光照下充分反应，其反应类型是_______，产物中生成HCl的物质的量为______mol。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(4)乙烯的官能团名称为_______。

(5)乙烯可以用作合成塑料的原料，写出在催化剂作用下，由乙烯制备聚乙烯的化学反应方程式______，聚乙烯的链节为________。

III.乙醇和乙酸是生活中常见的烃的含氧衍生物。

(6)将乙醇蒸气通入盛有CuO粉末的硬质玻璃管，在加热条件下发生化学反应，其化学反应方程式为_______，反应类型为_______。

(7)乙酸的官能团名称为_______，由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

(8)mg乙酸完全燃烧消耗O2的物质的量与1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量相等，则mg乙酸与足量碳酸氢钠溶液反应，产生气体的物质的量为______。

11、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ (填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应   D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

（实验现象）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是______，其能量变化可用下图中的______ (填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

12、将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①

②

③

已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是_________。

13、实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔的化学方程式是____________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用________________来代替水。

（2）装置B中CuSO4溶液的作用是________________。

（3）装置C中观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是___________________。

（4）装置D中观察到的现象是_________________，该反应的类型是______________。

14、在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5   mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

15、某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。

(1)完成操作2所需的玻璃仪器为_______。

(2)溶液3中的阳离子为_______(填离子符号)；固体4所含成分的化学式为_______。

(3)检验溶液4中金属阳离子的操作方法是_______。

(4)溶液3中加入过量试剂A时，同种元素间发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)下列说法正确的是_______。

a.操作3和操作4的方法相同

b.试剂B可以是盐酸或稀硫酸

c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g

(6)若该小组同学取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为_______%(精确到小数点后一位)。

16、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：

i．4FeS2+11O2_______+8SO2

ii．2SO2+O22SO3

iii．SO3+H2O=H2SO4

(1)补全过程i的方程式 _______。

(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。

①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。

②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。

③NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。

(3)测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol•L-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为   _______mg•L-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)