2025年新疆阿克苏地区高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4

(1)属于电解质的有_______(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为______。

(3)④与⑦反应化学方程式为______。

(4)③与过量①溶液发生反应的离子方程式为______。

(5)已知SO2和④的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为______。

(6)研究表明⑥可净化水中的砷酸(H3AsO4)。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为_____。

6、分析下列相关实验，完成问题：

(1)如图进行喷泉实验，反应后烧瓶内的溶液中除含有外，还含有的分子微粒为___________；向反应后烧瓶内的溶液中滴加酚酞溶液，现象为___________。

(2)某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如图所示：

①装置B的作用___________。

②为了验证A中是否发生了氧化还原反应，兴趣小组设计了如下方案：取少量A中溶液于试管中，加入用稀盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明A中发生了氧化还原反应。试分析此方案是否合理___________(填合理或不合理)，该方案合理或不合理的原因是___________。

7、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)在肺部，血红素中的结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出；然后血红素结合组织代谢所产生的，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将排出体外，完成呼吸过程。血红素中与中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比与N的结合力弱的原因是_______。

(2)的配合物有多种。的配体所含原子中第一电离能由大到小的顺序是_______(写元素符号)：中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中；的一种同分异构体与足量硝酸银溶液反应生成沉淀，该同分异构体的化学式为_______则该物质含有键的数目为_______。

(3)的球棍结构如图，的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______。

8、(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。

(2)写出NH4Cl的电子式_______。

(3)写出CO2的结构式_______。

9、NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。

(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_____。

(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空间结构为_____。

②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。

③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。

(4)NH3、NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是_____。

②比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。

10、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑

两反应中为放热反应的是   ，能设计成原电池的是 。（填序号）

（2）根据下图填空①电子从   片流出，溶液中H+向   片移动。

② 正极的现象是   ，发生   反应（填写“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为  

④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为   L。

（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。

12、经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是___________。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行__________，其作用是______________。为了提高汽油的产量与质量，把__________作为原料进行________________。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为______________。

13、已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11- 0℃。

（1）配平该反应化学方程式：____KClO3+    H2C2O4==   KHCO3+     ClO2↑

（2）B装置的作用是______________________ 。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：_____________。

14、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是   。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为   。

15、Ⅰ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料，在碱性条件下稳定。

(1)用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的CN-转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式______________________。

(2)已知：常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_________mol/L。

(3)K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：。充电时阴极的电极反应为__________。

Ⅱ.羟基磷酸钙，简写为HAP，其化学组成为Ca10(PO4)6(OH)2。是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。制备HAP的步骤如下：分别配制250 mL浓度均为0.5 mol/L的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，分别量取Ca(NO3)2溶液V1mL和(NH4)2HPO4溶液V2 mL，加热至50℃，不断搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5，强力搅拌1小时，再经后续处理得到产品。

(4)理论上V1:V2=____________。

(5)反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为_______________________________________。

(6)HAP脱除的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50 mL10mol/LNaF溶液、0.15 g Ca10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1小时测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。除氟反应原理是：，该反应的平衡常数K=__________[用和表示]。

16、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”中含有硫单质及_______，“浸泡”中反应的离子方程式为_______。

(2)“操作1”的目的是_______。

(3)“调pH”的过程中能否用CuCO3来代替CuO_______(填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为_______(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“热还原”的实验现象是_______。

(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为_______；与用黄铜矿制备Cu2O工艺相比电解法的优点有_______。