2025年陕西安康高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空

(1)用系统命名法命名：___________；

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___________。

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

(5)某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物最多有___________种。

(6)25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了64mL，原混合烃中乙炔的体积分数为___________。

(7)已知：CH3－CH=CH－C≡CHCH3CHO+OHC－COOH+HCOOH，分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC－COOH，则该烃的结构简式为___________。

6、重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子：

回答下列问题：

(1)操作①是_______。

(2)滤渣2的化学式为_______。

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。

7、原电池

(1)原电池是一种将___________转化为________的装置。

(2)构成原电池的条件分别是_______、_________、________、_______。

(3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。

(4)在外电路中依靠____的定向移动导电，电解质溶液中靠_____的定向移动导电。

(5)原电池的正极材料若是金属单质，则金属单质被 __________，无法失电子被腐蚀。

(6)原电池可以_______化学反应速率。

8、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

9、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)

(3)共价化合物有___________(用序号表示)

(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____

(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

10、在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件_________；

(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1 mol/L FeCl3溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件______________________________________；

(3)工业合成氨通常采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外部条件____________；

(4)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件______________________。

11、常温下，有四种溶液：

回答下列问题：

(1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH___(填“＞”“=”或“＜”，下同)④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c(H+)：①___③。

(2)若所得溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，其溶液中电荷守恒式为___。

(3)①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH)___V(CH3COOH)。

(4)②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na+)___c(CH3COO-)，其所得溶液中的溶质组成可能为__。

12、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。

(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。

②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。

(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

13、(一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，

并在图Ⅰ所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示) ___。

(2)图Ⅱ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是___________mL。

(3)配制0.5mol/lNaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

(二)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液___________。

(2)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线___________。

(3)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体___________。

(4)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水___________。

14、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

15、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。

A．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2

B．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

C．CaF2、SiO2均属于离子晶体

D．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______，其中氧原子的杂化方式为_______。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等，C1F3和BrF3在通常状况下分别是气体和液体。已知：Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)       △H=-313kJ·mol-1，F-F键键能为159kJ·mol-1，Cl-Cl键键能为242kJ·mol-1，则ClF3中C1-F键的平均键能为_______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。

16、是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含、、等物质)为原料制备的过程如下。

(1)酸浸、过滤

①酸浸过程发生反应的离子方程式是___________。

②充分酸浸后浸取液中仍有残留，加入可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因___________。

(2)纯化

①Fe粉的作用是___________。

②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入___________。

a．溶液       b．溶液       c．KSCN溶液

(3)制备

将NaOH溶液与溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：

ⅰ.pH≈7.8时，浊液中主要存在、和少量

ⅱ.墨绿色物质主要成分为制备过程可能发生了如下历程：

①时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：___________。

②时段，墨绿色物质的生成与转化(生成)同时进行。

a．生成墨绿色物质的方程式是：___________。

b．墨绿色物质转化为的方程式是：___________。

③时段，pH继续降低的原因是：___________。