2025年云南丽江高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

  (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

  (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

 Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

  (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

  (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；

  (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。

6、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_____(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_____[填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保护内层金属。

(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_____(填“加热”或“溶解过滤”)。

7、通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：________________。

（2）属于弱电解质的是：________________。

（3）能导电的是：________________。

（4）属于非电解质的是：________________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

8、浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。

（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。

（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

9、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

10、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”

11、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是________;

3.试剂②可以选用________;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式____________________________。

12、常温下，有四种溶液：

①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH____(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。

a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1

b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1

c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

(4)NaHCO3溶液的pH＞7，NaHSO3溶液的pH＜7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c()

13、(1)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

①X的化学式是___________。

②固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

③热的氨气被固体X氧化成一种气体单质，该反应方程式___________。

(2)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3，能说明SO2存在的实验现象是：___________；

②为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为___________、洗涤、干燥、称量。

③试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)：___________。

14、现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

②气球的体积为____________。

15、氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

③常温下，、的溶度积分别为、。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_______。

(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为_______。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为_______。再加入沉淀、，当时，_______。

(3)流程中能循环利用的固态物质是_______。

(4)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

16、镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。

已知：①常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-32，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-14，溶液中离子的浓度小于1×10-5可认为已除尽。

②NiC2O4·2H2O难溶于水。

(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有___________、___________。

(2)基态Ni2＋核外电子排布式___________

(3)“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1和2.0 mol·L-1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为___________。(设加入氨水时溶液体积不发生变化)

(4)“沉镍”后所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SO4，若“沉镍”时使用Na2C2O4溶液，则所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量Na2SO4.实际生产流程中用(NH4)2C2O4而不用Na2C2O4的原因是___________。

(5)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金，___________，真空干燥得到雷尼镍。(实验中可选用的试剂：10%的稀硫酸、20%的NaOH溶液)

(6)为测定某NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 mol·L-1标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00 mL。计算NiC2O4·2H2O产品的纯度___________ (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

16H＋＋5C2O＋2MnO=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O、H＋＋Fe2＋＋MnO-Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)