2025年西藏昌都高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

6、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

7、根据所学知识，回答下列问题：

(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。

(3)欲使3molVO2+全部转化为VO，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl-)至少___mol。

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。

A.CaCl2的潮解

B.钠的焰色反应

C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

8、有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。

【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂， 这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳。

Ⅰ.参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

（1）乙烯的结构式是      .

（2）下列说法中不正确的是  (填序号）

A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上

B．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键

C．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

D．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是   (填序号）

A．溴水   B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液

Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化

（1） D物质所含官能团的名称是 。  

（2）反应②（B—C)的化学方程式是   。 

9、(Ⅰ)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、H+、HCO、SO、Cl﹣等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；

②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，无明显现象，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀。

请回答下列问题，用离子符号表示：

(1)原溶液中肯定存在的离子有___________；

(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有___________，

(3)原溶液中可能存在的离子有___________。

(Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：

(4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。

(5)③处红褐色消失发生的离子反应方程式___________，④发生的化学反应方程式___________。

10、溶度积常数

(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_______来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为=_______。

(3)影响因素：只与难溶电解质的_______和_______有关，而与_______无关。

(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_______。

(5)溶度积规则

①时，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。

②时，沉淀与溶解处于_______。

③时，溶液_______沉淀会溶解直至平衡。

11、电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③溶于水：___________；

④熔融：___________。

(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：

①：___________。

②：___________。

③：___________。

④：___________。

12、过渡元素全部都是金属元素，因此又被称为过渡金属。（______）

A.正确   B.错误

13、溴乙烷、1—溴丙烷等卤代烃是重要的有机合成中间体。

(一)实验室制备少量1—溴丙烷(已知1—溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3)的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4：冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1—溴丙烷。

(1)仪器A的名称是___。

(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷、___(填写：核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1的有机物结构简式)等。

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___。

(二)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图所示装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入5mL1mol·L-1NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(4)观察到___现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的仪器是___。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是___，检验的方法是___。(说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

14、（1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）

（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）

15、直接甲烷化是将煤粉颗粒、催化剂与水蒸气在一个反应器中同时发生煤气化反应(反应Ⅰ、反应Ⅱ)和甲烷化反应(反应III)：

反应I：    kJ/mol；

反应II：    kJ/mol；

反应III：    kJ/mol。

已知：煤直接甲烷化中反应器出口气体主要为、CO、、，的含量很低可以忽略。

回答下列问题：

(1)煤直接甲烷化(方法1)的总反应可表示为   ______kJ/mol。另一种煤的甲烷化的方法(方法2)是将煤粉颗粒与氢气混合，在金属钌的催化作用下直接合成甲烷，该反应的热化学方程式为______。方法2与方法1相比优点是______(任写一条)。

(2)在KOH含量不同的三种催化剂(K10、K15、K20)作用下，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图1所示。若固定KOH含量并加入不同含量的铁形成复合催化剂(K15-Fe5、K15-Fe10、K15-Fe15)，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图2所示。从甲烷化的目的来看，六种催化剂中催化效果最好的是______，对甲烷化反应选择性较高的催化剂是______(填“KOH”或“Fe”)。

(3)若恒温、恒容的密闭容器中加入3 mol 和1 mol CO发生反应I，下列选项能说明体系达到平衡状态的是______。

A．容器中的压强不再改变

B．H，和CO的物质的量之比不再改变

C．和CO的物质的量之比不再改变

D．和CO的总物质的量不再改变

(4)若在一个恒温(T℃)、恒压(p kPa)的密闭容器中加入5 mol C和3.6 mol ，只发生反应I、反应III，经过20 min达到平衡状态，此时碳转化率为60%，氢气的物质的量为0.6 mol。

①0~20min内反应III的平均反应速率______kPa/min；

②T℃时反应I的平衡常数______(用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。

16、近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要米源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：

（1）用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。起始物质的量见下表。

①该可逆反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②T1温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是______。

A．容器内压强不再变化                         B．容器内气体密度保持不变

C.2v正（NO）=v逆（N2）                         D．容器内混合气体中CO的体积分数保持不变

③T1温度下，该反应的平衡常数为______。

（2）用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。

①将一定比例的NO、NH3与O2的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器（如图 -1所示）中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。

A．NO百分含量减小     B．副反应增多     C．催化剂活性降低   D．反应活化能增大

②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：：lgK=5.08+，若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是______；逆反应速率将______ （填“增大”“减小“或“不变”）。

（3）利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备NH4NO3，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入NH3．阳极的电极反应式为______，生成2.5mol NH4NO3需要消耗标准状况下NO的体积为______L。