2025年云南丽江高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24：5，求：

（1）该烃分子式_____。

（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_____；并用系统命名法命名：_____。

6、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________．

（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝________；

②判断K1________K2（填写“＞”，  “＝”或“＜”）；

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

a．v（N2）正＝3v（H2）逆

b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

e．N2和H2的转化率相等

f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________．

（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________．

7、离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)Na核外不同能量的电子数之比为：_____(按能量由低至高的顺序)。

(2)将Li+、H-、H+、O2-按半径由小到大的排列顺序为_____。

(3)1个BH中含_____电子，补写一个与BH电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_____。

(4)两种硼化物的熔点如表所示：

两物质熔点差异的原因是_____。

8、温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2

(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________

A．升高温度

B．改用高效催化剂

C．扩大容器的体积

D．增加CH4的浓度

(5)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。

9、氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)∆H=__kJ•mol-1。

(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

①T1__T2(填“>”“=”或“<”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=__(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：___。

10、我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．

(1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________．

(3)若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．

11、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是   ______________________________________

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。             

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

12、（1）选择下列某种答案的字母序号，填入下表的空格。

A.同位素   B.同系物   C.同分异构体   D.同种物质

（2）按要求表达下列有机物

①乙烯的电子式：__________________；②2—甲基丙烷的结构简式：________________；

③1,2—二溴乙烷的结构简式：______________；④顺－2－戊烯的结构简式：_________；

⑤分子式为C6H12，核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰的烯烃的结构简式：________。

13、过-硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5，M=614 g·mol-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：

①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10°C条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。

回答下列问题：

(1)装置a的名称是_______，用冷的双氧水的原因是_______。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：_______。

(2)写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO4的化学方程式：_______。

(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是_______。

(4)一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是_______(用离子方程式表示)。

(5)间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e-)含量。

检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑

4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O

I2+2S2O=S4O+2I-

量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是_______。

14、(1)硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_________。

(2)与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，该反应的热化学方程式为___________。

(3)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是________。

(4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

15、已知在一恒容密闭容器中进行反应：   ，的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题：

(1)______（填“＞”“=”或“＜”）0。

(2)压强：_______（填“＞”“=”或“＜”）。

(3)①平衡后，升高温度，平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡后，充入氖气，平衡向K_______（填“正向”、“逆向”或“不变”）移动。

(4)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经20min后达到平衡测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①20min内该反应的反应速率______，该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。

a.和的体积比保持不变       

b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变             

d.和物质的量之和保持不变

②和的平衡转化率之比为______。

③平衡后的体积分数为______（保留两位有效数字）。

16、一种从废电池正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③，。

回答下列问题：

(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。

(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_______。

(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_______。

(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。

Ⅱ．量取溶液，加入足量的KI，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液。

Ⅲ．另取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。

用溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为_______。