2025年云南丽江高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。

ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。

6、按要求填空

(1) 固体NaHSO4的类别和性质：___________和___________(填写符合要求的序号)，其熔融状态下的电离方程式为___________ 。

①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

(2) 未除去氧化膜的铝片，投入氢氧化钠溶液，先无气体，后有气体，用离子方程式解释这两个过程：___________ ；___________。

(3)钠与CuSO4水溶液反应的总离子方程式___________。

7、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦   ⑧   ⑨

(1)芳香烃：___；

(2)卤代烃：___；

(3)醇：___；

(4)酚：___；

(5)醛：___；

(6)酮：___；

(7)羧酸：___；

(8)酯：___。

8、回答下列问题：

(1)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

中P的杂化类型是________。的沸点比的________，原因是________。的键角小于的，分析原因：________。

(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。

(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

(4)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

(5)中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

(6)的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

9、丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：

(1)根据表格中的键能数据，计算___________；

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。

A．消耗速率与生成速率相等

B．容器内密度不再变化

C．反应的平衡常数不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是______；

②A、C两点化学平衡常数______ (填“＞”、“＜”或“=”)；

③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。

(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。

①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。

10、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。

11、SO2可用于制取SO3，或作部分食品的杀菌剂。

(1)下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是_______。(填序号)

a．NaOH溶液                    b．浓硫酸                    c．酸性KMnO4溶液

(2)SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，原因是_______。

(3)SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。

①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是_______。

②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时所发生反应的化学方程式：_______。

12、(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；

(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈___________性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；

(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是___________，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是___________。

13、某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

14、回答下列有关水溶液的问题:

（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是________

①pH=1的盐酸  ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时， 水的电离平衡曲线应为____（填“A"或“B"）；95℃时水的离子积 Kw=_____

②25℃时,将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为________

③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到产生气体的体积为1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=____

15、我国有丰富的资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用制各重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中橡皮管a的作用是_______。

②装置B中加入的目的是_______。

③装置C中的试剂b是_______。

(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有_______。

(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用_______溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为_______(以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式_______。

16、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_____。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ______v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)已知该正反应为放热反应，则T______387(填“大于”或“小于”)。

(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为____。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是________________。