2025年西藏昌都高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

6、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。

7、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

8、以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为   。

（2）滤渣2的成分为   。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是   。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

9、按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_______

(2)写出下列物质的电子式：N2_______NH4I_______

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式_______；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有_______种，

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______种。

(7)有下列各组物质：

①O2和O3 ②H2  D2  T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦

互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______ ；为同一物质的是_______ ；互为同系物的是_______

10、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式___。

②写出1，2—二溴乙烷的结构简式___。

(2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__。

11、（1） 3.6克H2O含有氢原子的物质的量是________。

（2）3.01×1023个氧气分子的物质的量是_______。

（3）标准状况是指______℃，______kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______L。

（4）1.5mol H2SO4的质量是______，其中含________molO，______molH，所含分子数目为________。

（5）2L溶液中含有5 molNaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是_________

12、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式_____________________．

（2）该反应的正反应是_________反应（填“放热”或者“吸热”）

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正____v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是__________________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 ________

a．升高温度             b．加入催化剂

c．压缩容器的体积       d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物．

13、氨氮废水中的氮元素主要以和的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题：

(1)氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示：

①A中发生反应的离子方程式为_______。

②B中盛装的物质为_______；装置D的作用是_______。

③反应结束后，C装置增重，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______。

(2)用氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的与氨氮去除率的关系如图所示。

已知：的氧化性比强。

①时与反应的离子方程式为_______。

②大于8时，氨氮去除率随升高而降低的原因是_______。

14、Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从表中分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。

A.一定相等　　　B.一定不相等　　　C.不一定相等

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。

(3)应用：在标准状况下，4 g氧气的体积是_______。

Ⅱ.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_______。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。

(3)CO2和CO的体积之比是_______。

(4)CO的体积分数是_______。

(5)CO2和CO的质量之比是_______。

(6)CO的质量分数是_______。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。

15、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________

(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________

(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)

A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］

(4)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol

②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_____________________

(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。

16、氯及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)写出高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___________。

(2)将通入和NaOH的混合物中可制得一种“绿色”环保高效水处理剂，写出该反应的化学反应方程式：___________，可用于水处理剂的原因是___________。

(3)在溶液中通入标准状况下，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。常温下，将与溶液混合，混合后溶液的酸碱性为__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)

(5)常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消剂与食品的漂白剂。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在硫酸介质中与氯酸钠反应。

①将二氧化氣通入品红试液后再加热，看到的现象是___________。

②请写出上述制取的化学方程式(中H为+1价，O为-2价)：___________。

③若该反应转移电子数目为，则反应产生气体的物质的量为___________mol。