2025年云南楚雄州高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

(1)写出铜电极表面的电极反应式：_______________________________________________________。

(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

6、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________

7、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。

(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为___________，其中盐酸表现出__（填“氧化性”“还原性”“酸性”）

(4) 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：_______________________。

8、回答下列问题：

(1)常用澄清石灰水检验 CO2 气体，反应的离子方程式是_____。

(2)请配平反应_____KClO3+__HCl=___KCl  + ____Cl2↑ +____H2O

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

① 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。

② 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。

(4)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续加热煮沸至液体呈_______色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。其反应的化学方程式为_______ 。

9、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

10、有下列各组粒子或物质：

①氘和氚   ②金刚石和石墨 ③氯气和液氯

(1)___________(填序号，下同组两种粒子互为同位素。

(2)___________组两种物质互为同素异形体。

(3)___________组两种物质为同一物质。

11、用①H2O ②H2O2  ③Ba(OH)2 ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥Ar  ⑦CO2  ⑧CaF2 ⑨NH4Cl ⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。

(1)只存在离子键的是________；

(2)由离子键和极性键构成的是_________；

(3)由离子键和非极性键构成的是_________；

(4)由极性键和非极性键构成的是_________；

(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________；(NH4)2S:______。

12、依据如图所示A～E的分子示意图填空。

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号，下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。

13、亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知，

(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为___________。

(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被碱液吸收且产品纯度高，___________。

(3)装置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________。

(4)实验完毕后，从装置C中分离出固体产品(不含杂质)。设计实验探究的性质。取少量固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为___________。

(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

取样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________(结果保留三位有效数字，已知)。

14、(1)同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为：__________；密度比为：________。

(2)实验中需配制80 mL1 mol/L CuSO4溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为____g。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。

(4)气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10mLA受热分解生成10 mL N2和15 mLO2，则A的分子式为：_____________。

(5)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

15、丙烯(分子式：，结构式：   )是一种重要化工原料，我国科学家开发新型催化剂利用丙烷(分子式：，结构式：   )制备丙烯取得成功。化学反应原理是(g表示气态)：，请回答下列问题：

(1)丙烯分子中所含共价键类型有___________，有关物质共价键键能：C-C键能，C=C键能，O=O键能，C-H键能，O-H键能，上述反应大约___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。

(2)在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应。下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快

B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快

C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快

D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快

(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

①m点时，___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；___________，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率___________0。

②0~10min内的平均反应速率___________。

③在该条件下，丙烷的最大转化率(实际转化为目标产物的物质的量占理论产物的物质的量百分数)为___________。

(4)丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上发生的反应是___________。

16、（1）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

①Deacon直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

I.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ·mol-1

II.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ·mol-1

III.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ·mol-1。

②已知：

Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△H1=-102kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l)△H2=-422kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式___。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图1所示(图中电极均为石墨电极)。

若用NO气体进行模拟电解法吸收实验：

①写出电解时NO发生反应的电极反应式：___。

②若有标准状况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为___mol。

（3）铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3+，正极反应式为___。