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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、在空气中泄露的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用
溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。
(1)写出用溶液吸收
的离子方程式____________。
(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。
(3)
比
稳定，请用分子结构的知识简述其理由。__________________
3、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______
A．阳极反应式为2H2O−4e−
4H++O2↑
B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e−CH3OH+H2O
4、利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：
（1）请写出N2H4的电子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。
（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。
5、［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子的价电子排布图： 。
（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）
（3）气态SeO3分子的杂化类型为 ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
（4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中
键的数目为 。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
6、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B
c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换
e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为
______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)
7、钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。
（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
8、将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。
____H2SeO3 +____KMnO4 →____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____
9、绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______________________________。
(2)废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式____________________，判断反应II完成的现象是： ______________________________________。
10、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。
11、已知粗盐水中含
，含
。向粗盐水中加入
除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入
除
。
(1)处理上述粗盐水
，至少需要加________
。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含
体积分数为0.100、
体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2
。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________
碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)
12、我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，
的综合利用低碳减排有着重要意义。请回答：
Ⅰ.
与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)反应①的
___________(含、的代数式)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加
B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大
C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率
D．移去全部C(s)，反应②、③的平衡均向右移动
Ⅱ.已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为：
。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
④
⑤
现控制和
初始投料比为1：3，在总压为8MPa的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：
(3)上图中曲线d代表的物质为___________(填化学式)，
温度时，该反应的平衡常数
___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)若反应⑤为慢反应，在图中绘制出CO的“浓度～时间”示意图。_______
Ⅲ.研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
(5)请写出在碱性介质中被还原为正丙醇(
)的电极反应式___________。
13、丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)+9O2(g) 
6CO2(g)+8H2O(g) ΔH1=—akJ·mol-1
②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(g) ΔH2=—bkJ·mol-1(a＞b)
若CH3CH=CH2(g)+H2O(g) CH3CH(OH)CH3(g) ΔH，该反应逆反应的活化能为ckJ·mol-1，则正反应的活化能为___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C3H8(g)+
O2(g) C3H6(g)+H2O(g)ΔH＜0。一定条件下，恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数[φ(C3H8)]随温度、
的变化关系如图所示。
①表示=1：2的曲线是___________(填“I”“II”“III”或“IV”)。
②T3___________T4(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
③M点时，O2的转化率是___________(保留三位有效数字)。
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(C3H6)=0.6mol，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率
B．达到平衡时，再向容器中通入1.5molCH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大
C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆向移动
D．若起始时向2L绝热恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(H2O)=1.6mol，则ΔH＜0
(4)工业上用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈(CH2=CHCN)包括如下反应：
I．C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)
II．C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)(副反应)
向T°C、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1mol丙烯、1mol氨气和4.8mol氧气发生反应I、II，容器内H2O(g)、CH2=CHCN(g)、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
①图中表示CH2=CHCN(g)的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②平衡时，CH2=CHCHO(g)的分压p(CH2=CHCHO)=___________MPa。
③反应II的压强平衡常数Kp=___________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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