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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。
（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。
向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)
Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。
①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。
②容器内的总压：P点________Q点。
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。
（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：
①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。
（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。
（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。
3、如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：
(1)在电源中，B 电极为_______极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为_______极。
(2)丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是_______。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。
(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为_______。
4、人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO
OHC-CH2CH2OH；
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；
（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。
5、Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)
a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________
途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________
(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。
6、甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知
、
、
的燃烧热分别为
，
,
。利用甲烷制备合成气的反应为
。
根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。
(2)在某密闭容器中通入
和
，在不同条件下发生反应：
测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①
________
，________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。
③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数
________(用含有的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数)。
(3)用甲烷和
构成的燃料电池电解
溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。
7、【化学―选修 3 物质结构与性质】
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。
（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是 。
②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是 。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm（保留三位有效数字）。
8、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：
（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
9、聚乳酸
)是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I．废旧聚乳酸材料的解聚
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加人20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是______．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________．
(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______．
(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________．
II．乳酸钙的制备
④将氢氧化钙粉末分批加人③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；
⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人40mL物质X，析出白色固体；
⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．
(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是________．
(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是_________．
A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸
(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝_________．(结果保留3位有效数字；M氢氧化钙＝74 g·mo-1，M乳酸钙=218g·mol-1)．
10、某实验小组利用H2O2氧化CoCl2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3.反应原理为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
查阅资料可知：
①酸性介质中，Co3+易被还原为Co2+，在配合物中三价钴配合物比二价钴配合物稳定：
②三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于稀酸、稀碱溶液，可溶于水，难溶于乙醇；
③三氯化六氨合钴在冷的强酸或强碱的稀溶液中较稳定，但在高浓度盐酸中易结晶析出，在强碱溶液中煮沸条件下[Co(NH3)6]3+易被分解。
④Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15
实验步骤如下：
步骤I：在三颈烧瓶中加入3.0g研细的CoCl2·6H2O，2.0gNH4Cl和7.0mL蒸馏水。加热溶解后加入0.2g活性炭。
步骤II：将步骤I混合液冷却至室温后加入10.0mL浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入8mL6%(质量分数)H2O2溶液。
步骤III：步骤II所得混合液加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。
步骤IV：将粗产品溶于足量稀盐酸中，待固体充分溶解后趁热过滤，收集滤液。
步骤V：向上述滤液中加入足量试剂X，使橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体充分析出，然后再用冰水冷却，过滤，洗涤，最后在真空干燥器中干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称___________。活性炭的作用___________。
(2)步骤II中混合液冷却至室温才加入10.0mL浓氨水原因是___________。
(3)步骤IV中趁热过滤除去的杂质为___________。
(4)步骤V中加入试剂X是___________，洗涤晶体时使用试剂是___________。
(5)[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液煮沸时发生反应的离子方程式___________。
(6)Co(OH)3溶于稀盐酸发生反应的化学方程式___________。
11、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
12、H2O2是一种重要的化工原料，蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直接合成法是近年研发的新方法。
Ⅰ．蒽醌法的反应过程如下。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 = -572 kJ·mol-1
2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ΔH2 = -196 kJ·mol-1
蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_______。
(2)发生反应b时，消耗
与O2的物质的量之比是_______。
(3)测定H2O2含量：取所得H2O2水溶液a mL，用c mol·L-1 KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4酸性溶液v mL。已知：MnO
的还原产物是Mn2+。
① KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_______。
② 所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_______ mol·L-1。
Ⅱ．氢氧直接合成法的反应过程如图所示。
(4)用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：用D2(2H2)代替H2进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的过氧化氢中有_______。
(5)H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如图。已知：H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。
用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：_______。
13、以
为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的
和
。
(1)已知：
①
②CO的燃烧热 
则反应③
___________。
(2)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①条件：曲线III相比曲线II改变的条件为_____，T1_____T2(填“＜”“=”或“＞”)。
②反应速率：a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为______。
③T2时的平衡常数Kc______。
II.
是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解反应
对环境保护有重要意义。
(3)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步
快速平衡，平衡常数为
第二步
慢反应
第三步
快速平衡
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时分解反应的速率方程
(k为速率常数)。
①k=___________(用含
和
的代数式表示)。
②下列表述正确的是___________。
a.IO为反应的中间产物
b.碘蒸气的浓度大小不会影响的分解速率
c.第二步对总反应速率起决定作用
d.催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H
(4)清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的电化学还原技术工作原理如图所示，该技术的目标反应物是空气中比较稀薄的，因此存在与
竞争的电化学还原反应，写出阴极发生的电极反应式：___________。
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