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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。
3、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。
（2）A的单质分子中π键的个数为___________。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。
（5） A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
4、(1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N__(填“>”“<”或“=”)O；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱：__；NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式：___。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式： ___。
5、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______
A．阳极反应式为2H2O−4e−
4H++O2↑
B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e−CH3OH+H2O
6、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_______。
(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______
(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_______。
7、乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
(Ⅰ)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1
(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。
(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比
的变化关系如图所示：
已知：C2H4的选择性=
×100%
C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性
①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；＜2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知Kp是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
8、氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为______________________________。
9、向等物质的量浓度的
、
混合溶液中滴加稀盐酸。
①在滴加盐酸过程中，溶液中
与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。
a. 
b. 
c. 
d. 
②
溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入
溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。
10、某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| I | Na2SO3溶液（pH≈9） | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
II | NaHSO3溶液（pH≈5） | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)怎样配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-
Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
（实验反思）
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。
11、已知某加碘盐(含
的食盐)中含碘量为
。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用
与
反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。
12、海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和___________(填一种)。
(2)“提溴”工序中发生的主要反应是___________(用离子反应方程式表示)，富集溴一般采用___________。
A．用热空气吹出
B．用CCl4萃取
C．用SO2将其还原吸收
D．只需经过蒸馏等物理变化
(3)产品A的主要成分是___________。
(4)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是___________；从氢氧化镁进一步加工获得___________(填化学式)可用于电解法获取镁单质。
(5)氯碱工业中，阴极的电极反应式为___________。
(6)关于以上方案的评价，正确的是___________。
A．可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾
B．该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术，产品品种多，附加值高，经济效益好
C．充分利用太阳能，而且生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念
D．可将浓盐水中的水全部转化为淡水，出水率高
13、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。合理应用NOx，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：
(1)NO在催化剂表面分解过程如图甲所示。从状态A到状态C的过程中，能量状态最低的是___________(填“A”“B”或“C”)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+177.5kJ·mol-1。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) ΔH＜0。在t℃、aMPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图乙所示。
①反应20min达到平衡，试求0~20min内ClNO的平均反应速率v(ClNO)=________MPa·min-1，该反应的Kp=___________MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，均用含字母的式子表示)。
②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时NO的含量符合图乙中_______点(填“a”“b”“c”或“d”)。
(3)用焦炭还原法可除去烟气中的NO2，发生反应：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH＞0。
①一定温度下，向密闭容器中分别加入活性炭和一定量的NO2，一段时间达到平衡后，下列措施能够使上述反应正向进行的是___________(填字母标号)。
A．加入催化剂 B．增加活性炭的质量
C．缩小容器容积 D．升高温度
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图丙所示。a、b、c三点中，已达平衡状态的有___________。
(4)某同学利用图丁装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁饰品上镀铜。b电极的电极反应式为___________，撤去质子交换膜，一段时质子交换膜间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在实现铁饰品上镀铜时，铜电极是___________(填“c”或“d”)电极。
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