2025-2026年新疆乌鲁木齐高三下册期末化学试卷(解析版)

1、如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（   ）

A.1mol该物质，最多可以和4molH2发生加成反应

B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键

B．12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA

C．5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3NA

D．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N—H键数目为6NA

4、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（   ）

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＜c(H+)

B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

D.浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

5、主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

6、检验氯丁烷分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )

①取少量氯丁烷  ②加热  ③加入新制AgNO3溶液  ④加入几滴稀HNO3⑤加入氢氧化钠溶液，⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液

A.①⑤②⑥④③ B.①⑤④②③⑥

C.①⑤②④③ D.①⑥②③④

7、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是

A.Fe B.Al C.Al（OH）3 D.CuCl2溶液

8、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

9、生活处处有化学，下列有关说法错误的是

A. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯

B. 为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求

C. 油脂有保持体温和保护内脏器官的作用

D. 在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀

10、下列叙述中，错误的是（　　）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50°C-60°C反应生成硝基苯

B.丁二烯在合适条件下催化加氢可生成2-丁烯

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液可生成二氧化碳

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6-三氯甲苯

11、下列化学用语中，正确的是

A.羟基的电子式： B.乙烯的结构式CH2＝CH2

C.醛基的结构简式：-COH D.苯的实验式：CH

12、在下列各溶液中， 离子一定能大量共存的是（）

A.酸性溶液中： K+、 Fe3+、Cl-、SO

B.在无色透明的溶液中： K+、 Cu2+、 NO、SO

C.含有 0. l mol/L Al3+ 的溶液中 ： Na+、 K+、 HCO、Cl-

D.室温下， pH= l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO、SO

13、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是（    ）

A. 配体是Cl-和H2O，配位数是8

B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C. 作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D. 与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀

14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01NA个

C.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

D.25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA

15、可逆反应 A(g) + 2B(g) xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后，测得A 的浓度为 1mol/L，维持温度不变，将容器体积压缩为 1L，并维持容积不变，反应再次达到平衡，测得A 的浓度为 1.8mol/L，则x 数值为

A.> 3 B.< 3 C.= 3 D.无法判断

16、2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（ ）

A. 玻璃钢

B. 尼龙

C. 聚氯乙烯

D. 镁铝合金

17、能够用键能解释的是（　　）

A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.乙醇能够任意比例与水互溶

18、一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

A.

B.

C.

D.

19、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是

A.福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B.乙醇(水)：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物

C.苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

20、下列说法中正确的是

A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

C.氯化铜溶液是电解质

D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

21、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

22、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

24、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

25、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

26、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

27、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

28、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

29、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

30、根据乙烯的化学性质，完成下列填空：

(1)乙烯分子中含有的官能团名称为_______。

(2)乙烯_______使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”)。

(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→_______。

31、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

32、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

33、H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___。

a.普通漏斗和滤纸

b.布氏漏斗和滤纸

c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。

(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①上述反应平衡常数的表达式为K=________

②的平衡转化率________%，反应平衡常数K=_________。

③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。(填“＞”“＜”或“=”)

36、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的___。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为___，___。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)，

 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___。