2025-2026年台湾花莲高三下册期末化学试卷含解析

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

2、下列有关认识正确的是  ( )

A. 同一能层的所有电子的能量均相等

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n－1

D. 各能层最多容纳的电子数为2n2

3、下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是（     ）

①0.1mol/ L HCl溶液；②0.1mol/ LH2SO4溶液；③0.1mol/ L NaOH溶液；④0.1mol/ L CH3COOH溶液；

A. ①②③④ B. ③④①② C. ②①③④ D. ④②①③

4、下列几组顺序排列不正确的是（　　）

A. 还原性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D. 微粒半径大小：Na+＞Al3+＞F﹣＞O2-

5、下列有机物命名正确的是（　　）

A. 3，3﹣二甲基丁烷 B. 3，3，4﹣三甲基戊烷

C. 2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯 D. 3﹣甲基﹣1﹣戊烯

6、下列各组转化，可以属于同一有机反应类型的是 (    )

A. 由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯

B. 乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇

C. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 由硝酸与苯反应制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿

7、下列说法正确的是

A.电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

B.298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

C.3molH2 和1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023

D.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性

8、下列离子方程式正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B.当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点

C.达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

10、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL

B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL

D．等于11.00 mL

11、下列过程放出热量的是

A. 液氨气化 B. 钠与水反应

C. 碳酸钙分解 D. 断开氢气中的H—H键

12、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 1∶11 D. 1∶10

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

B.200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA

C.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

B.42g乙烯中含碳原子数为3NA

C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

D.0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3NA

15、下列说法中，错误的是（   ）

A.原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键

B.对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固

C.一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固

D.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

16、为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。

下列说法不正确的是

A.由图像可知，该反应是放热反应

B.0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1)

C.根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D.由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快

17、某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比为 ( )

A.3:4:2

B.3:5:2

C.3:5:1

D.3:4:1

18、一种利用微生物燃料电池技术处理有机废水的装置如下图所示。装置工作时，下列说法正确的是（   ）

A.该装置将电能转化为化学能

B.该装置可在高温下稳定工作

C.正极每消耗，有迁移至负极

D.负极反应为

19、常温下，向pOH[pOH=-lgc(OH-)均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是（   ）

A.水的电离程度：a＜b

B.稀释到pOH均为3时，加水量：V水(NaOH)＜V水(YOH)

C.稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为0.01mol•L-1

D.无限稀释时，NaOH与YOH的pOH仍按图示比例一直增大

20、下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应为：

D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度

21、下列说法中正确的是

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

22、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

23、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

24、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

25、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

26、观察下列装置，回答下列问题。 

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。  

(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。

(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。

(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

27、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

28、（1）有机物用系统命名法命名：________________________

（2）写出4­甲基­2­乙基­1­戊烯的结构简式：________________________

（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

（4）下列物质中属于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

29、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

30、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

31、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．

①CH3CH=CHCH3______；

②______；

③______； 

④______．

32、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

33、按要求回答下列问题

Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是_________（填字母）

A．实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下

B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

D．某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO，检验里面的碳碳双键时，可先用新制氢氧化铜除醛基，再加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键

E．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

F．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

G．在蔗糖的水解液中加新制Cu（OH）2悬浊液，有砖红色沉淀生成

H．实验室制乙炔时，为了减缓反应速率，改用饱和食盐水

II.（1）由_________种单体经过加聚反应合成

（2）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态As原子价电子排布式为_______。

(2)As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。FeCl3的沸点(319°C)高于AsCl3的沸点(130.2°C)，原因是_______。

(3)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为_______、_______。

(4)设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含M的代数式表示)。

36、I.（1）工业制氢有多种渠道，其中一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol

已知：2C（s,石墨）+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol

则石墨的燃烧热ΔH3＝____________。

（2）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ•mol-1

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表（已知CO中的C与O之间为叁键连接）：

则C—O键的键能为____________kJ•mol-1。

lI.CO2的熔盐捕获与电化学转化受到了科研人员的广泛关注，采用该技术可将工厂烟气中的CO2直接转化为碳材和氧气，是一种短程、高效、绿色的CO2高值利用方法。我国科学家设计的转化装置示意图如下：

（3）①②中，熔盐捕获CO2过程中碳元素的化合价____________变化（填“有”或“无”)。

（4）b为电源的____________极，a极的电极反应式为____________。

（5）上述装置发生的总反应为____________。