2025-2026年云南楚雄州初二上册期末化学试卷(含答案)

1、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-

C. 在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-

D. 常温下KW/c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3-

2、下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是

A．

B．

C．

D．

3、如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

abcdef

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5— CH=CH2)，则f的分子式是Cl6H32O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

4、为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：

下列有关说法错误的是

A.从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝

B.反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价

C.B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集

D.C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O

5、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(    )

A. 常温常压下，17g OH－ 所含有的电子数为0.9NA

B. 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是0.9NA

C. 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA

D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA

6、下列不涉及蛋白质变性的是

A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶

B．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出

D．用福尔马林溶液浸泡动物标本

7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键

C.单质的氧化性：Y<Z

D.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z

8、往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是

A.Ag+ + NH3∙H2O→AgOH↓+ NH4+

B.AgOH+2NH3∙H2O→Ag(NH3)2++OH－+2H2O

C.CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2+CH2OH(CHOH)4COOH+ 2Ag ↓+4NH3+ H2O

D.Ag(NH3)2++ OH－+C1－+3H+→AgC1↓+2NH4++ H2O

9、在可逆反应2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）

A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3

B.x＝1

C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1

D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1

10、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是(   )

A.C2H4、C2H6O B.C2H6、C2H6O C.C3H6、C2H4 D.C3H4、C2H6O

11、下列由实验得出的结论正确的是(       )

A. A B. B C. C D. D

12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)

B. 将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

13、下列对化学用语的理解中正确的是

A.D2O与H2O互为同分异构体

B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2O H2CO3+2OH-

C.质子数是35、中子数是45的溴原子：Br

D.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CH=CHCH3

14、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

④将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑥探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A. ②③⑤ B. ③④ C. ⑤⑥ D. ④⑥

15、已知短周期元素的离子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.电负性：X>Y>Z>W B.原子序数：w>z>y>x

C.离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D.元素的第一电离能：X>Y>W>Z

16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、下列有机反应属于同一反应类型的是

A．甲烷制一氯甲烷、乙醇制乙醛

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．苯制硝基苯、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解

18、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2和C2H4

19、分子式为C4H8IBr的有机物共有(不含立体异构)( )

A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

20、科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是

A.PCl5分子中的化学键为极性键

B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性

C.PCl呈正四面体构型

D.PCl中P只用3s、3p轨道参与成键

21、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

22、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

23、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

24、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

25、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

26、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

27、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

28、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

29、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

30、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

31、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

32、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

33、某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

回答下列问题：

（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________________，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要________________。

(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g)，反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO2)的变化范围为________________________________________。

(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H

已知部分化学键键能如下表所示：

①________；

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1．0mol CO2和3．0mol H2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

36、某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，，。

回答下列问题：

(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。

(2)写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：_______。

(3)常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。

(4)“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加_______(填化学式)溶液。

(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。

(6)受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______。