2025-2026年台湾台东高三下册期末化学试卷(解析版)

1、有关下列4种有机物的说法错误的是

A.甲的名称为顺-2-丁烯

B.乙分子中的所有碳原子有可能处于同一平面上

C.丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

2、硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（   ）

A.熔沸点比较：金刚石<SiC

B.SiC中Si原子的配位数为4

C.Si12与单晶硅互为同分异构体

D.1molSiO2中含有2molSi-O键

3、下列化合物中，属于弱电解质的是

A.NaOH B.CH3COOH C.NH4Cl D.H2SO4

4、某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

5、了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是(　　)

A.烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键

B.炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成

C.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D.甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

6、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（    ）

A.离子半径：Ca2+>Cl->S2 B.电负性：O＞S＞Mg

C.第一电离能：O>N>C D.热稳定性：H2S>H2O>CH4

7、可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2       

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤密闭恒容条件下，气体密度不变

⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变

A．①③④⑤

B．②③

C．①④⑥

D．①②④⑥

8、下列关系正确的是（　　）

A.沸点：正丁烷＞2-甲基丁烷

B.密度：CCl4＞苯

C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞甲烷

D.等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷

9、下列判断正确的是

①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A. ③⑥⑧ B. ②④⑥⑧⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部不正确

10、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

11、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．配位化合物中只有配位键

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

12、下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

13、短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是：r(Z)> r( Y) > r( X)

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5中各原子均满足最外层8电子结构

14、为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．NH3 · H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

15、下列叙述正确的是（   ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

16、下列说法正确的是

A. 在量筒中稀释浓硫酸 B. 用蒸发皿灼烧固体样品

C. 将少量金属钠保存在煤油中 D. 用镊子取用NaOH固体

17、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下，下列说法正确的是  

A.①②均能与氢氧化钠溶液反应

B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体

D.④的一氯代物有5种

18、下列指定反应的离子方程式错误的是（   ）

A.AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

19、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A.① B.⑦ C.⑥ D.②

20、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.22.4L甲烷分子所含质子数为10NA

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA

D.常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

21、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

22、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

23、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

24、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

25、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

26、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

27、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

28、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

29、某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

30、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大                  B．后者大

C．两者相等                  D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

31、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

32、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

33、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____

(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 。

(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：

实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。

(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。

34、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

35、[Ni(IMI)6](NO3)2等过渡金属咪唑类配合物用途非常广泛。回答下列向题：

（1）基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___，占据最高能层的电子云轮廓图为___形。

（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，镍的熔点和沸点均比钙高，这是因为___。

（3）咪唑(IMI)的结构简式为，可以HCHO、及(NH4)2SO4等为原料合成。

①碳原子的杂化方式是___。

②分子中σ键与π键的数目之比为___。

③分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为II)，则中形成的大π键的电子数为___。

（4）Ni与Nb(铌)形成的一种金属互化物NbNi3的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=0.362nm，c=0.741nm。设NA为阿伏加德罗常数的数值，该合金的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

36、甲醇是一种重要的化工原料，工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)已知该反应中，各反应物与生成物的键能数据如表所示：

则上述反应的ΔH=______kJ•mol-1。

(2)在恒温条件下，将1molCO2与1molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达平衡的是______(填选项字母)。

A.CO2的物质的量百分数保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D.v正(CO2)=3v逆(H2)

(3)合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol-1。在容积为3L的恒容密闭容器中通入3molCH4和3mol水蒸气，在一定条件下发生上述反应。达到平衡后，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

比较p1与p2的相对大小：p1______p2(选填“>”“<”或“=”)。N点所对应的温度下该反应的平衡常数K=______mol2•L-2

(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的______(选填“正”或“负”)极，B口流出的物质是______。

②放电的电极反应式为______。