2025-2026年台湾澎湖初二上册期末化学试卷带答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH—

C.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

D.一定条件下，1molNa与O2反应，生成的产物中含有Na2O和Na2O2，发应过程中转移了2NA个电子

2、质子核磁共振谱(PMR)是测定有机物分子结构的重要手段，在所研究的有机物分子中，不同“化学环境”的H原子在PMR谱中会给出相应的信号，如分子在PMR谱中会给出H原子的4种不同信号。试推断CH3CH2OH分子在PMR谱中能看到H原子的不同信号有(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

3、下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是(  )

A.A B.B C.C D.D

4、下列事实与原因对应关系不正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（   ）

A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE

6、解决人类对能源的根本出路是（  ）

A.加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源

B.积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

C.依靠科学技术，不断开发新能源

D.尽可能的节约能源

7、下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（       ）

A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅

B．

C．

D．

9、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　)

①乙烷 ②甲苯 ③氟苯 ④四氯乙烯

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

10、用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

下列有关判断不正确的是

A.甲的分子式为 C6H12

B.乙与环己二烯互为同系物

C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

11、下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如图所示，电离常数HA＞HB

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．pH＜7的溶液一定呈酸性

D．0.1mol·L-1HA与0.1mol·L-1NaOH等体积混合，所得溶液pH等于7.0

12、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（    ）

A.g·mol-1 B.g·mol-1

C.g·mol-1 D.g·mol-1

13、下列关于元素周期表的说法正确的是(     )

A.能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数都一定为6

14、石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A. He    B. O    C. Si    D. P

15、2019年4月22日是第50个世界地球日，我国的宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”，下列做法不符合这一主题的是（   ）

A.深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染

B.大力推广洁净煤技术，减少二氧化硫等污染物排放

C.加大新能源汽车推广应用力度，逐步减少燃油汽车

D.大量生产超薄塑料袋和一次性筷子，满足生活需求

16、下列指定微粒的数目相等的是(   )

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

17、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应

C.1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

18、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

19、根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（   ）

A.石墨转化为金刚石

B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

C.NaCl熔化

D.Na2O溶于水

20、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是

A.  B.  C.  D.

21、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B.电池工作时，负极区要保持呈酸性

C.工作一段时间后，正极区的pH变大

D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

22、下列描述中正确的是

A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2为 V 形的极性分子

23、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

24、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿 原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

25、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

26、实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________    。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。

(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。

27、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

28、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

29、常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

30、将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

31、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

32、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

33、硫代硫酸钠（Na2S2O3）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：

（1）制备Na2S溶液：

①Na2S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。

②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如图装置制备Na2S2O3：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。

②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。

③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）中心原子杂化轨道的类型为________杂化;的空间构型为________。

（4）化合物B2A4中含有σ键与π键的个数比为________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低________(用化学式表示)，理由是________（用文字表达）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子，则该化合物的化学式是________,C原子的配位数是________，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

36、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。