2025-2026年台湾台北初二上册期末化学试卷带答案

1、有关的说法正确的是

A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上

B．该物质中不含有手性碳原子

C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇

D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应

2、下列关于苯酚的叙述中，错误的是（   ）

A.其水溶液显酸性，俗称石炭酸

B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过 65℃可以与水以任意比互溶

D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

3、下列表示正确的是（ ）

A.HCl的电子式：

B.二氧化硅的分子式：O=Si=O

C.18O2-的离子结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：

4、反应SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是

A.H2是氧化剂 B.SiCl4是还原剂

C.H2被氧化 D.SiCl4发生氧化反应

5、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中错误的是（   ）

A.非金属性：X>Y>Z

B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强

C.气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少

6、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取

C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D.一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 1mol碳正离子（CH3+） 所含的电子数为6NA

8、在三支试管中，各注入1 mL水，分别加入3 mL的甘油、硝基苯、裂化汽油。如图所示，试管①②③中另加入的3 mL液体依次是

A.甘油、裂化汽油和硝基苯

B.硝基苯、甘油和裂化汽油

C.裂化汽油、甘油和硝基苯

D.裂化汽油、硝基苯和甘油

9、用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是

A.Fe(Ⅱ)为阳极

B.M电极的电极反应式为CH4+10OH－-8e－=CO+7H2O

C.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D.电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O被Fe2+还原

10、已知：2R1-14CH=CH-R2→R1-14CH=CH-R1+R2-14CH=CH-R2，则CH3-CH=CH-CH2-CH3发生此反应时断裂的化学键是

A．①③

B．①④

C．②

D．②③

11、下列有关认识正确的是(     )

A. 各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n-1

D. 各能层含有的电子数为2n2

12、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（    ）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

13、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同系物

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体

14、以石墨为电极，电解KI溶液(含少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是

A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体

C.阴极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变大

15、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(     )

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

16、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液

B. 铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20

C. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样

17、25℃时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（  ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

18、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（   ）

A. ①澄清，②浑浊 B. ①、②都浑浊 C. ①、②都澄清 D. ①浑浊，②澄清

19、可逆反应 A(g) + 2B(g) xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后，测得A 的浓度为 1mol/L，维持温度不变，将容器体积压缩为 1L，并维持容积不变，反应再次达到平衡，测得A 的浓度为 1.8mol/L，则x 数值为

A.> 3 B.< 3 C.= 3 D.无法判断

20、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H2 物质的量为(    )

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

21、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

22、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

23、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

24、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

25、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

26、Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

27、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

28、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

29、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

30、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

31、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

32、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

33、苄叉二氯(，沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是________。

(2)仪器X的名称为________，冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入；裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_______。

(3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为______。

34、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

35、硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。

（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。

（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。

（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。

36、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。