2025-2026年台湾台南初二上册期末化学试卷(解析版)

1、用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法中正确的是

A．甲装置中铁作阳极，乙装置中镁作负极

B．两装置放出的气体成分相同

C．甲、乙烧杯中均有沉淀生成

D．反应一段时间后，两烧杯中溶液的pH都明显减小

2、下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部

3、下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A．乙烷 B．乙炔   C．苯 D．乙醛

4、根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是

A.3 B.4 C.5 D.6

5、下列物质的结构简式中，书写正确的是

A.CHCH B.CH2＝C(CH3)2 C.CH3COH D.CH3C(CH2)2CH3

6、下列说法正确的是（   ）

A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3·H2O都是弱电解质

B.pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5

C.常温下，NaHS溶液中：c(H＋)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

7、亮菌甲素为利胆解痉药，其结构简式如图所示，1mol该有机物和足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为（   ）mol

A.2 B.3 C.4 D.5

8、下列实验操作、实验现象及结论中有不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列由实验得出的结论正确的是(    )

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中溶液褪色，说明有乙烯生成

C.蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，没有银镜产生，说明蔗糖没水解

D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷具有酸性

10、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是   (　　)

A. S区元素 B. f区元素 C. p区元素 D. d区元素

12、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（   ）

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

13、是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数[]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．中R为价，pH＞6时溶液中存在

B．水的电离程度：M＜N

C．溶液中存在：

D．的第一步电离平衡常数

14、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(   )

A.NH4Cl B.MgCl2 C.K2O D.HNO3

15、下列有关硼和铝的化合物的说法错误的是

A.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是配合物

B.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都有强还原性

C.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是离子化合物

D.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]中，中心原子杂化方式相同

16、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

17、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是

A.医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂

B.高温可以杀死新冠肺炎病毒

C.“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

D.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

18、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A.阴极析出氢气

B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L

C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑

D.电路中有1mol电子通过

19、某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。

下列说法不正确的是

A．“酸解”时应加入的酸为硫酸

B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH

C．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色

D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式

20、下列说法正确的是(　)

A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

21、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

22、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

23、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

24、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

25、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

26、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

27、二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

28、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

29、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

30、现有五种有机物，请回答下列问题：

D． E．   F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

31、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）__。

A.C7H12O2 B.C6H14   C.C6H14O   D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为___。

（3）若A的名称为2－乙基－1－丁烯，核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

32、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

33、工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:

有关物质的性质如下表:

(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。

(2)“操作2”的名称是____________。

(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________

A.酸性KMnO4溶液，加热   B.乙醇，溶解    C.NaOH溶液(酚酞)，加热

②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____

(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O

①滴定终点的现象为________

②该废水中苯酚的含量为________mg/mL(保留二位有效数字)

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，比较元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_______I2(Zn)(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出基态Fe原子的核外电子排布：_______。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．质谱

D．红外光谱

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯合物，如图所示结构为其中一种。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO。试比较亚硝酰正离子NO与亚硝酸根NO的键角大小：NO_______NO(选填“＞”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_______。

(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。其中铜元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(选填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36、煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有__________，吸收池Ⅰ吸收的气体有__________。

（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因__________。

（3）电解池Ⅴ制得的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式__________。

（4）1molCO(g)和1molNO2(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式__________。

（5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为__________。