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2025-2026年青海果洛州初二上册期末化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 75
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、下表为元素周期表中的一部分,表中列出8种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。

    周期

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

    (1)在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____,金属性最强的元素的名称是____

    2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

    3)①、②、③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号填写)。

    4)④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________

    5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________

    6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:____________

  • 3、下表为元素周期表的一部分。

     

    A

     

    A

     

    A

     

    A

     

    A

     

    A

     

    A

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    1)表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态(填写元素符号)。

    2)表中元素⑦的原子结构示意图为__,在周期表中的位置为____

    3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__(填写化学式,下同)。

    4)表中元素⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性:__

    5)表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__

  • 4、已知118号元素的离子aW3bXcY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的

    A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2>Z

    C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W

  • 5、化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图:

    (1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作的名称是___。该方法的优点为___

    (2)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。

    甲:电解氯化镁溶液

    乙:电解熔融的氯化镁

    其中同学___(”)能够成功地制备金属镁。

  • 6、下表为元素周期表中的一部分。

    周期

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    用化学式或元素符号回答下列问题:

    1)①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___

    2)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___

    3)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__,三者非金属性的强弱顺序为__

  • 7、黄铜是生活中常用的金属材料,它是铜和______________的合金.

  • 8、回答下列问题

    Ⅰ.有下列各组物质:

    A.O2和O3               B.12C和13C             C.丙烷和庚烷

    D.CH3—CH2—CH2—CH3                  

    E.

    (1)____________组两物质互为同位素。

    (2)____________组两物质互为同素异形体。

    (3)____________组两物质属于同系物。

    (4)____________组两物质互为同分异构体。

    Ⅱ.从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12∶1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:

    (5)有机物A中官能团的名称:____________

    (6)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:_______

    (7)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_____;反应类型为:_____

    (8)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_________(填“A > B”、“A < B”或“A = B”)。

  • 9、I.用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气,请回答:

    (1)实验过程如图1所示,EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

    (2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是___________(填字母代号)。

    A.蒸馏水

    B.NaCl溶液

    C.NaNO3固体

    D.CuSO4固体

    II.某温度时,气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求:

    (3)该反应的化学方程式为___________

    (4)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为___________

    (5)4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)___________ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

    (6)平衡时气体A的体积分数为___________

    (7)该条件下,当下列物理量不再发生变化时,不能表明此反应已达平衡状态的是___________。

    A.混合气体的压强

    B.混合气体的密度

    C.物质B的物质的量浓度

    D.混合气体的平均相对分子质量

    (8)8min时改变反应条件,反应达新平衡时,各物质的浓度可能是___________。

    A.气体A为2.2 mol/L

    B.气体B为1.2 mol/L

    C.气体A为0.88 mol/L

    D.气体A、B均为1.0 mol/L

  • 10、利用如图所示的装置收集以下7种气体:①H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2

    ⑴若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有___,若把装置颠倒,由A口进气,可收集的气体有____

    ⑵若在烧瓶内充满水,可收集的气体有____,气体应由____口进入。

    ⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有____,气体应由____口进入。

  • 11、蕴藏在海底的大量可燃冰,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

    化学键

    C—H

    H—H

    H—O

    键能kJ/mol

    b

    c

    d

     

     

    (1)写出甲烷的结构式___________

    (2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含abcd的式子表示)

    (3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。010min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    60

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    0.10

     

     

    (4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO2H2的体积分数比为14

    c.混合气体的密度保持不变d1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

    (5)写出甲烷燃料电池,以KOH溶液为介质时,负极的电极反应式______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+Mg2+的含量。

    I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

    (1)实验证明草酸铵分解产物有:NH3CO2CO和水,其中说明分解产物中有CO的实验现象是__

    (2)装置C中发生反应的离子方程式为_____

    Ⅱ.该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量,实验步骤如下:

    ①取100 mL牛奶,加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀;

    ②过滤,用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质;

    ③将沉淀转移至锥形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4

    ④然后以0.100mol·L1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL

    已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

    (3)计算该品牌牛奶中钙的含量(单位:g·L-1),写出计算过程_____

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:

    1Na2CO3物质的量浓度______________

    2Na+ 物质的量浓度__________________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。

    (1)在新型RuO2催化剂作用下,使HCl转化为Cl2的反应2HCl(气)+O2(气)=H2O(气)+Cl2(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是___mol·min-1

    (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    ①t1时,正、逆反应速率的大小关系为v___v(填“>”、“<”或“=”)。

    ②0~4min时间段内,CO的平均反应速率v(CO)=___mol·L-1·min-1

    ③下列条件的改变能减慢其反应速率的是___(填序号,下同)。

    a.降低温度

    b.减少铁粉的质量

    c.保持压强不变,充入He使容器的体积增大

    d.保持体积不变,充入He使体系压强增大

    ④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___

    a.v(CO2)=v(CO)

    b.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

    c.容器中气体压强不随时间而变化

    d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

  • 15、实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    (1)硝酸铵(NH4NO3)属于_______(离子化合物或者共价化合物)

    (2)N原子在周期表的位置______N原子半径______O原子半径(大于或者小于或等于)N原子属于活泼非金属,但氮气分子化学性质却稳定的原因是_______

    (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)

    A

    B

    C

    (4)高温时,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会______(吸收放出”)_____kJ能量。

    NO2(g)N(g)+2O(g) NO(g)N(g)+O(g) O2(g)2O(g)

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
PC端 | 移动端 | mip端
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