1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下表为元素周期表中的一部分,表中列出8种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ④ |
| ⑥ |
|
|
3 | ① | ② | ③ | ⑤ |
|
| ⑦ | ⑧ |
(1)在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____,金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。
(5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。
(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:____________。
3、下表为元素周期表的一部分。
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA | |
一 | ① |
| |||||
二 | ② |
|
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
三 | ⑦ | ⑧ |
|
|
| ⑨ | ⑩ |
四 | ⑪
|
| ⑫ |
|
|
| ⑬ |
(1)表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__,在周期表中的位置为____
(3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__(填写化学式,下同)。
(4)表中元素⑩⑬的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。
(5)表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。
4、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的
A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
5、化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图:
(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。
(2)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:电解氯化镁溶液
乙:电解熔融的氯化镁
其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。
6、下表为元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
| ⑥ |
| ⑦ | ⑪ |
|
三 | ① | ③ | ⑤ |
|
|
| ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ |
|
|
|
| ⑨ |
|
用化学式或元素符号回答下列问题:
(1)①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___。
(2)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。
(3)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__,三者非金属性的强弱顺序为__。
7、黄铜是生活中常用的金属材料,它是铜和______________的合金.
8、回答下列问题
Ⅰ.有下列各组物质:
A.O2和O3 B.12C和13C C.丙烷和庚烷
D.CH3—CH2—CH2—CH3 和
E. 和
(1)____________组两物质互为同位素。
(2)____________组两物质互为同素异形体。
(3)____________组两物质属于同系物。
(4)____________组两物质互为同分异构体。
Ⅱ.从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12∶1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(5)有机物A中官能团的名称:____________;
(6)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:_______;
(7)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_____;反应类型为:_____;
(8)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_________(填“A > B”、“A < B”或“A = B”)。
9、I.用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气,请回答:
(1)实验过程如图1所示,EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。
(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是___________(填字母代号)。
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.NaNO3固体
D.CuSO4固体
II.某温度时,气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求:
(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为___________。
(5)4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)___________ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。
(7)该条件下,当下列物理量不再发生变化时,不能表明此反应已达平衡状态的是___________。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.物质B的物质的量浓度
D.混合气体的平均相对分子质量
(8)8min时改变反应条件,反应达新平衡时,各物质的浓度可能是___________。
A.气体A为2.2 mol/L
B.气体B为1.2 mol/L
C.气体A为0.88 mol/L
D.气体A、B均为1.0 mol/L
10、利用如图所示的装置收集以下7种气体:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有___,若把装置颠倒,由A口进气,可收集的气体有____。
⑵若在烧瓶内充满水,可收集的气体有____,气体应由____口进入。
⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有____,气体应由____口进入。
11、蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0~10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c.混合气体的密度保持不变d.1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池,以KOH溶液为介质时,负极的电极反应式______
12、草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。
(1)实验证明草酸铵分解产物有:NH3、CO2、CO和水,其中说明分解产物中有CO的实验现象是__。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_____。
Ⅱ.该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量,实验步骤如下:
①取100 mL牛奶,加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀;
②过滤,用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质;
③将沉淀转移至锥形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;
④然后以0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL。
已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)
(3)计算该品牌牛奶中钙的含量(单位:g·L-1),写出计算过程_____。
13、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度______________
(2)Na+ 物质的量浓度__________________
14、研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO2催化剂作用下,使HCl转化为Cl2的反应2HCl(气)+O2(气)=H2O(气)+Cl2(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是___mol·min-1。
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时,正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②0~4min时间段内,CO的平均反应速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是___(填序号,下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变,充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变,充入He使体系压强增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___。
a.v(CO2)=v(CO)
b.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
15、实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)硝酸铵(NH4NO3)属于_______(离子化合物或者共价化合物)。
(2)N原子在周期表的位置______,N原子半径______O原子半径(大于或者小于或等于),N原子属于活泼非金属,但氮气分子化学性质却稳定的原因是_______。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。
A | B | C |
(4)高温时,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
NO2(g)N(g)+2O(g) NO(g)
N(g)+O(g) O2(g)
2O(g)