2025-2026年台湾南投初二上册期末化学试卷(含答案)

1、足量的金属钠分别与甲醇、乙二醇、丙三醇反应，放出等体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是

A．6：3：2

B．2：3：6

C．3：2：1

D．1：2：3

2、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是

A.x=4

B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C.B的转化率为40％

D.该温度下平衡常数的值为1.2

3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(   )

A.使甲基橙试液变红的溶液：、、、

B.常温下，的溶液：、、、

C.溶质为的溶液：、、、

D.水电离出的的溶液：、、、

4、下列实验操作中，可达到对应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

5、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

6、下列说法不正确的是（   ）

A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料

B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

7、下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

8、下列有关化学用语表示正确的是

A.氯离子的结构示意图： B.NH3·.H2O的电离：NH3·H2O=+OH-

C.水分子的电子式： D.间二甲苯的结构简式：

9、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸

10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（  ）

A. O3和SO2   B. CO和N2   C. CO和NO   D. N2H4 和C2H4

11、S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构与H2O2类似如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（   ）

A.S2Cl2为极性分子

B.分子中既含有σ键又含有π键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2

D.与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

12、已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为(　　)

A．3.2×10-2 mol·L-1

B．2.5×10-2 mol·L-1

C．1.6×102 mol·L-1

D．4.1×10-2 mol·L-1

13、磷酸氯喹主要是一种抗疟疾药，近期在治疗新型冠状病毒肺炎中也有表现良好。磷酸氯喹通常以间氯苯胺作为起始原料经过多步合成制备得到。而间氯苯胺由反应制备得到。间氯硝基苯的熔点44-46℃，沸点235-236℃。下列说法正确的是

A.间氯硝基苯与硝基苯互为同系物

B.间氯硝基苯，常温下呈液体，不溶于水，易溶于苯和甲苯

C.间氯硝基苯制备间氯苯胺，该过程发生了还原反应

D.理论上，在间氯硝基苯制备间氯苯胺过程中，每转移1mole－，需消耗锌粉65g

14、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是                                                         (　　)

A. 根据对角线规则，推出Be(OH)2是一种两性氢氧化物

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据同主族元素的电负性变化趋势，推出S的电负性比O大

D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大

15、化合物、、、下列说法不正确的是

A.a、b、c互为同分异构体

B.只有a不能发生加聚反应

C.b的二氯代物有6种

D.上述三种物质的所有原子不可能处于同一平面

16、下列说法正确的是

A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

D. 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层

17、下列有机物命名正确的是(   )

A.  1，4，6-三甲苯

B.   2，3-二甲基戊烷

C.  2-甲基-1-丙醇

D.  2-甲基-3-丁炔

18、图示为某原电池示意图，其负极发生的反应为（  ）

A.Zn2+＋2e-=Zn B.Zn－2e-=Zn2+ C.Cu－2e-=Cu2+ D.Cu2+＋2e-=Cu

19、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

20、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液：Na+、K+、HCO、SO

B.使酚酞变红色的溶液：NH、Ca2+、NO、SO

C.0.1mol·L-1 K2CO3溶液：H+、Ba2+、NO、Cl-、

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、Cu2+、SO、NO

21、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

24、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

25、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

26、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

27、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）__。

A.C7H12O2 B.C6H14   C.C6H14O   D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为___。

（3）若A的名称为2－乙基－1－丁烯，核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

28、(1)下列说法正确的是（______________）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强

④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

29、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

30、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

31、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

32、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

33、某待测液可能含有下列离子中的几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO、CO，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；

Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的AgNO3溶液，有产生白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为_______。

（2）溶液中一定不存在的离子有____。

（3）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否说明待测液中存在Cl－？_____（填“能”或“不能”），理由是__。

（4）溶液中一定存在的阳离子有____，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为_____、__（写出对应的离子符号）。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸   B．氨水   C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

36、(1)常温常压下，l mol乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时，放出1367kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应： △H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是____________(填字母代号)

A．加热   B．压缩容器体积   C．加催化剂

(3)写出可逆反应的平衡常数表达式K=____________。