2025-2026年浙江台州初二上册期末化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH⇌HCOO-+H+

B.+H2O⇌H2CO3+OH-

C.H2O+H2O⇌H3O++OH-

D.⇌+H+

2、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

3、下列试剂中，可以用来鉴别己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是（    ）

A. 盐酸 B. 溴水 C. 三氯化铁溶液 D. 钠

4、2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

5、下列对有机物的命名，不正确的是

A.2-乙基丁烷 B.2，2-二甲基丙烷 C.2-甲基丁烷 D.2，3-二甲基丁烷

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

7、下列说法错误的是

A.进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化

B.除去溶液中少量杂质，加入稍过量的固体后过滤

C.配制溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

D.将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和

8、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是

①氦 ② ③ ④钠 ⑤石墨 ⑥

A．①②③

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑥

9、下列说法不正确的是

A.白磷和红磷互为同素异形体 B.和互为同系物

C.H 和 D互为同位素 D.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体

10、某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是

A.AB2分子的空间构型为V形

B.A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低

D.A原子的杂化方式是sp3杂化

11、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（   ）

A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧

12、下列有机化合物的分类正确的是(　　)

A. 苯的同系物 B.  烃的含氧衍生物

C.  脂肪醇 D.CH3OCH3  醚

13、下列离子方程式书写正确的是

A.铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O

C.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

D.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

14、糖类、脂肪、蛋白质是人类重要的营养物质，下列关于它们的说法错误的是（   ）

A.糖是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B.油脂的水解反应又叫皂化反应

C.蛋白质的最终水解产物为氨基酸 D.氨基酸遇强酸和强碱均可以反应生成盐

15、同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 丁二烯

16、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A. 受热均能分解   B. 都属于碱

C. 都属于两性氧化物   D. 都属于非电解质

17、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

18、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

19、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应

C.可以用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

D.1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应

20、实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（   ）

A. B. C. D.

21、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

22、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

23、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

24、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

25、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

26、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

27、控制燃煤产生的SO2排放，能够减少___________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：___________。

28、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

29、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

30、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。

31、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

32、有下列七种晶体：

A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝   G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

33、某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。

Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。

Ⅱ.皂化过程：

①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。

②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。

③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。

Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。

(1)仪器A为_____，冷凝管中水从_____口进（填a或b）。

(2)下列说法正确的是_____。

A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素

B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流

C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部

D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应

(3)皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、____、______等方式。

(4)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由_____。

(5)下列关于减压过滤的说法正确的是_____。

A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体

B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。

C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物

D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。

34、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

35、铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe(CN)6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备流程如下：

请回答下列问题:

（1）HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为____ ；试剂X是___ （填化学式）。

（2）写出步骤I中化学反应方程式：_______。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__。

（3）常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×10‑5， 为了使c(Ca2+) ＜ 1.0×10-5mol·L-1，控制c(SO)＞____mol·L-1。

（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式:______。

（5）设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验：

酸化的食盐水：

由此得出结论:①锌能保护铁；②_______。

（6）工业处理含CN- 污水的方法之一是， 调节溶液pH≈9~10，用NaClO氧化CN- 生成两种对环境友好的气体。1m3含0.1mol·L-1CN‑的废水，至少需_____kg NaC1O（结果保留1位小数）。

36、第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：

方法Ⅰ：

方法Ⅱ：

方法Ⅲ：

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。

(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。

(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。

(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：

区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。