2025-2026年青海西宁初二上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

3、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______ (填字母)(双项选择)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______ ；乙为______ 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：________，总反应：_________。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

4、从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子__；②3个氨分子__。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体__；②能作为燃料的无机化合物___；③溶于水使温度显著降低的盐__。④一种强酸__；⑤一种造成温室效应的气体__。

5、现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物  

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

6、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

7、学习有机化学基础，初步建立“组成、结构决定性质”的基本观念，形成基与官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路，培养化学学科核心素养。两种无色液体有机物甲和乙，结构如图，根据其结构回答下列问题：

(1)有机物甲和乙的分子结构中________(填“是”或“否”)含有同一种官能团。

(2)有机物甲的分子式为________，具有的官能团的名称是________。

(3)如下反应类型：①酯化反应②加成反应③与酸性KMnO4溶液反应④水解反应⑤银镜反应⑥中和反应，其中有机物甲能发生___；(填序号，下同)有机物乙能发生___。

(4)甲、乙两种有机物中，______的水溶性较好；与碳酸氢钠溶液反应生成气体的是______。

8、（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的结构简式为___；

（2）乙烷的结构简式为___，乙烯的电子式为___；

（3）甲烷的分子式为__，电子式为__；

（4）乙烯与氢气加成反应方程式___；

（5）苯与液溴取代反应方程式___。

9、请按要求写出对应的化学方程式或离子方程式

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______

(2)实验室制备氨气的化学方程式为_______

(3)SO2 使溴水褪色的离子方程式为_______

(4)铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为_______

10、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

11、I．2020 年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl-），O3（1molO3 转化为 1molO2 和 1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2    D．O3

（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生 HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_____。

（3）H2O2 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ＝ A + NH3↑，则生成物 A 的化学式为_____，H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_____。

（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解， 反应的离子方程式为：HClO2→ClO2 ↑ +H+ + Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有 1molClO2  生成时转移电子的个数是_________。

II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾   有效成分青蒿素的一种方法。

已知：

①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156-157℃

②乙醚沸点为 35℃ 请回答下列题：

（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。

（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是_____。

（7）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加入乙醚进行萃取分液

C．加 95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸   乙酯的装置，请回答下列问题。

试管 b

（8）实验开始前，试管 b 中盛放的溶液是_____。

（9）实验结束后，从试管 b 中分离出乙酸乙酯的操作名称为_____。

（10）下列有关有机知识表述正确的是_____（填字母）。

A．乙烯可以通过加成反应制得 CH3CHCl2

B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2 的质量相同

C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质

F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

G．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl

12、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称：_____。

（2）用饱和食盐水除去I中生成Cl2中的杂质气体_____。(填杂质气体化学式)

（3）硫元素比氯元素的非金属性______(填“强”或者“弱”)。

（4）装置Ⅱ中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

（5）装置Ⅲ中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，原因是_____。

13、（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_____mol；

②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合气体中，a∶b=_____；

⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

14、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2) 反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，   反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的_______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填“增大”“减小”或“相等”）。

(4)可以判断上述反应己经达到平衡的是________。

A.v(A)：v(B)：v(C)等于化学计量系数之比

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比

15、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是    _________。

(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。

②滤液II中溶质的用途之一是________________    。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。

a．酸      b．碱       c．盐      d．氧化物