2025-2026年西藏山南初二上册期末化学试卷含解析

1、下列叙述错误的是（   ）

A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

2、25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH- Kw=l×10-14。下列叙述不正确的是

A.向水中通入NH3，水的电离程度减小

B.向水中加入少量AlCl3固体，促进水的电离

C.将水加热至l00℃时，c(H+)=l×10-6，溶液显酸性

D.25℃时，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×l0-13，则溶液可能显酸性也可能显碱性

3、已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（ ）

A.431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol

4、在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（     ）

A．范德华力、范德华力

B．共价键、离子键

C．范德华力、共价键

D．共价键、共价键

5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

6、下列各组物质中，一定属于同系物的是（   ）

A.CH4和CH3Cl B.CH4和C3H8 C.CH2Cl2和C4H8 D.O2和O3

7、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是Cl6H14N2O2

C.该物质属于芳香化合物 D.它是不饱和的有机物

8、下列事实一定能证明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；

⑥HF与水能以任意比混溶。

A．①②

B．①④

C．③④⑥

D．②③⑤

9、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（   ）

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层序数的增大而增大

10、下列化学用语正确的是

A．丙烷分子的空间填充模型：

B．O3分子的球棍模型：

C．乙醇的核磁共振氢谱图：

D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3

11、化合物丙可由如下反应得到：

丙的结构不可能是（   ）

A.CH3CBr2CH2CH3 B.（CH3）2CBrCH2Br

C.C2H5CHBrCH2Br D.CH3（CHBr）2CH3

12、下列说法不正确的是

A.《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏

B.《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述

C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。

13、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4

B．不能使酸性高锰酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应

D．能够发生消去反应生成双键

14、在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

15、25℃，101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJ•mol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJ•mol－1

16、下列说法正确的是

A.草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效

B.加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体

C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液

17、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 2-乙基丁烷 B. 2，2-二甲基-3-戊烯

C. 2，2-二甲基丙炔 D. 1，1，2，2-四溴乙烷

18、下列叙述正确的是

A.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

B.蚕丝、塑料和橡胶均属于合成有机高分子材料

C.蛋白质、蔗糖和油脂均能发生水解反应

D.糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素

19、下列叙述不正确的是（　 　）

A. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料

C. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

D. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

20、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.酶 B.天然橡胶

C.淀粉 D.硬脂酸甘油酯

21、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

25、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

26、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

27、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

28、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。

(4)元素④与⑥形成的化合物属于_____________ (填“共价”或“离子”)化合物。

(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。

(6)写出⑥的原子结构示意图_____________。

29、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

30、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

31、I.已知，25℃时，H2A的、，HB的。

（1）等物质的量浓度溶液的pH：NaHA______NaB（填“>”或“<”）；

（2）NaB溶液的_______。

II.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

（3）放电时，负极反应式为______；

（4）充电时，______（写物质名称）电极接电源的正极；

（5）该电池的电解质为______。

32、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A 的名称是_____；

(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.酯化反应

(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：

(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。

(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。

(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。

A 滴定终点读数时俯视读数

B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥

D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定

F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、回答下列问题

(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．的空间构型为平面正三角形

C．第一电离能：

D．基态F原子有9种运动状态的电子

(2)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是2

C．该配离子中C原子的杂化方式均是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

(3)新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是___________。

②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，理可以与氧气反应生成气体，分子的立体构型为___________。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。与结构相似且相对分子质量接近，常温下为气体，而常温下为液体的原因是___________。

④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

⑤立方氮化硼的结构与金石相似(如图)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a pm。立方氮化硼晶胞中含有___________个硼原子，已知氮的原子半径，则硼的原子半径___________pm(用含a、b的代数式表示)。

36、H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_____________________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的价层电子排布图为____________________；

(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为____________________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______________；

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______________(填序号)：①H3O+、②H2O、③NO、④NO；

(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________________，1个分子中含有________个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________________；

(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_____________cm (用含ρ、NA的代数式表示)。