2025-2026年台湾新北初二上册期末化学试卷带答案

1、下列仪器不能加热的是

A. B. C. D.

2、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是(   )

A.对2NO2(g)N2O4(g)，减少体积增大压强，气体颜色变浅

B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C.工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

3、下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是（   ）

A.pH=1的稀硫酸溶液中氢离子数目为NA

B.熔融状态下，120gNaHSO4含有阳离子数目为2NA

C.水溶液中1molH2S电离出H+数目2NA

D.1L1mol/L碳酸钠溶液中阴离子离子数目大于NA

4、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶

C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.水电离出的的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.加入KSCN溶液显红色的溶液：、、、

6、科学家设计了一种高效、低能耗制备H2O2的装置，装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A．阴极区产生2molOH－时，参加反应的O2在标准状况下的体积为11.2L

B．a为电源的正极

C．阳极区反应为−2e－+3OH－=2H2O+

D．该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜

7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是    （     ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

8、下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

9、若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是

A.将铜片与电源的正极相连 B.将银片与电源的正极相连

C.可用AgNO3作电解质溶液 D.在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag

10、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（   ）

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

11、关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A．配位体是Cl–和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C．内界和外界中的Cl–的数目比是1：2

D．H2O的中心原子是sp2杂化

12、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A.v正(N2)=v逆(NH3) B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

13、25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是

A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1

B．CH4 (g)+ O2 (g) =CO2 (g)+ H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1

C．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1

D．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1

14、下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是

A. 都易溶于水

B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙醇不能与金属钠反应

D. 乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

16、在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)==2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s容器内的B物质的量为(　　)

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

17、下列物质中互为同分异构体的是(   )

A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素

C.橡胶和塑料 D.果糖和葡萄糖

18、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

19、A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：

则A的结构简式是

A．HOCH2CH=CHCHO

B．CH3CH2COOCH3

C．CH3CH(OH)CH2CHO

D．HOCH2CH2CH2CHO

20、根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）

A．△H1＞0；△H2＜0

B．△H3＞0；△H4＜0

C．△H5＞0；△H＜0

D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

21、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

22、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

23、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

26、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

27、什么是共价键______________。

28、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

29、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

30、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

31、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

32、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平

b．若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

33、某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

34、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

35、四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为____。

（2）“碱化”时反应离子方程式为____。

（3）滤液X中含有的溶质为____（填化学式）。

（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_____。

（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为____。

（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是____（用化学方程式表示）。

（7）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____gMn3O4（假设Mn元素不损失）。

36、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)